3.1.1 氯气的发现与制备 1. 通过实验探究氯气的实验室制备。 2. 了解氯气的工业制备原理。 活动一：认识海水资源 海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等(如图所示)。地球上99% 以上的溴都蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，因此溴被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达8×1010t。 根据右图回答下列问题。 1. 从图中数据来看，除氢和氧外，海水中含量排在前几位的元素依次是什么 2. 为什么氯化钠会成为重要的化工原料呢 每千克海水中几种 氯化物的含量 3. 怎样从海水中提取氯化钠 活动二：学习氯气的实验室制备 氯气的实验室制备 ① 原理(化学方程式):MnO2+4HCI(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 ② 收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法。 ③ 尾气吸收(化学方程式):Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 ④ 验满方法 。 a. 将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 b. 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 思考： 1. 图2中饱和食盐水的作用是什么 浓硫酸的作用是什么 2. 含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1 mol Cl2吗 3. 判断下列说法的正误。 (1) 收集氯气时，可通过观察集气瓶中是否充满黄绿色气体，判断是否集满( ) (2) MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2( ) (3) 在实验室制取Cl2的反应中，HCl只作酸参加反应( ) (4) Cl2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理( ) 活动三：氯气的工业生产 1. 工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气和氢气。这是一个非常重要的化学反应，氢氧化钠 和氯气都是重要的化工原料，以此为基础的工业被称为“氯碱工业”。电解食盐水的实验装 置图如下 ： 电解饱和食盐水的装置 实验步骤 ： (1)接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。通电一段时间后，将小试管套在a 管上，收集U形管左端产生的气体。2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃 的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。 (2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。 (3)关闭电源，打开U 形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。 回答下列问题 。 ①填写下表。 实验现象 结论 通电后铁棒和碳棒上均有 产生 一 将铁棒上方收集到的气体靠近火焰有 有 生成 用手轻轻扇动在石墨棒上方收集到的 色气体，闻到 气味；可使湿润的淀粉-KI试纸变 有 生 成 滴加1～2滴酚酞溶液，插入铁棒的溶液附近很快会变 有 物质生成 ②请根据实验现象推断，电解饱和食盐水得到了哪些产物 写出反应的化学方程式。 ③装置图中生成的氯气有毒，应如何处理 2. 工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2 ↑，电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方法。思考工业如何制取金属镁 1.[2025徐州学测模拟]实验室用下图装置制取少量Cl ,其中能达到相应实验目的的是( ) A. 用装置甲生成Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl C. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收Cl2 尾气 2. 实验室利用下列装置制氯气，请回答问题。 (1)请用化学方程式表示制备氯气的原理： 。 (2)饱和食盐水的作用是 。 (3)浓硫酸的作用是 。 (4)氢氧化钠的作用是 。 (5)用向上排空气法收集氯气的理由是 。 3. 某化学实验小组设计如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。 (1)上述装置中，错误的是 (填字母)。 A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ (2)写出装置①中发生反应的化学方程式： 。 (3)使0.15 mol MnO2与过量的12 mol/L浓盐酸反应，使50 mL12mol/L浓盐酸与足量 MnO2反应，两者 ... ...
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