3.2.3 离子反应 1. 了解强电解质、弱电解质及其电离方程式。 2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中只能 电离的电解质 电离程度 完全 部分 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子 弱电解质分子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 相互关系 均为电解质；在相同条件下，强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 电离方程式书写规律 用“===”连接 HnA===nH＋＋An－ 用“ ”连接，多元弱酸分步电离 CH3COOH H＋＋CH3COO－ 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3、HClO等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 思考并判断下列说法的正误。 (1) 依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质( ) (2) BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质( ) (3) 强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电( ) (4) NaOH、KOH化学性质相似，是因为它们在水溶液中都电离出共同的 OH－( ) (5) 能完全溶于水的电解质是强电解质( ) (6) 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强( ) (7) 弱电解质水溶液中存在溶质分子( ) (8) 稀硫酸是强电解质( ) 活动二：探究离子反应的发生条件，书写离子方程式 1. 完成下列4组实验，观察并记录产生的现象，并仿照NaOH和HCl的反应，分析发生变化和没有变化的离子，用实际参加反应的离子符号来表示化学反应（即离子方程式）。下图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图（供分析参考）。 说明：第(1) 组实验中要先在氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，然后滴加酸溶液。 组别 溶液中溶质 实验现象 发生变化离子 没有变化离子 离子方程式 (1) NaOH和HCl 红色褪去 H＋、OH－ Na＋、Cl－ H＋＋OH－===H2O NaOH和H2SO4 (2) CuSO4和NaOH CuCl2和NaOH (3) CuSO4和BaCl2 Na2SO4和BaCl2 (4) Na2CO3和HCl K2CO3和H2SO4 2. 根据上述实验，归纳得出酸、碱、盐相互间发生反应的条件。 3. 电解质在水溶液中还可以发生氧化还原反应，如氯气与溴化钠溶液反应、锌与稀硫酸的反应，属于离子反应，也属于氧化还原反应，写出上述两个反应的化学方程式。 4. 离子方程式指用实际参加反应的 来表示反应的式子。 (1) 书写步骤。 (2) 仔细观察下列离子方程式，结合你写的离子方程式，思考下列问题。 ①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑； ②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O； ③二氧化碳通入澄清石灰水：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O； ④氯气置换出溴化钠溶液中的溴：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－； ⑤氨水与醋酸（弱酸）混合：NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COO－＋NH＋H2O。 讨论书写离子方程式时，哪些类型的物质应改写成离子形式？哪些物质应直接写化学式？ (3) 根据离子方程式的书写步骤写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式。 (4) 根据离子方程式的书写规则，直接写出下列离子反应的离子方程式。 ① 铜丝投入硝酸银溶液中。 ③ 氢氧化铜溶于稀硫酸中。 意义 ①表示某一个具体的化学反应 CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 表示为Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ ②表示同一类型的离子反应 如 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。 活动三：认识离子反应 1. 离子共存条件。 同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间不能在溶液中大量共存。 (1) 生成 ：如Ba2+与CO，Ag＋与Br－，Ca2+与SO等不能 ... ...
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