4.1.1 二氧化硫的性质和应用 1. 了解硫的存在形式、硫的物理性质、化学性质。 2. 认识二氧化硫重要的物理性质及还原性、漂白性、酸性氧化物等化学性质。 3. 知道二氧化硫的漂白原理。 单质硫 硫化汞 1. 自然界中硫有两种存在形式，游离态和化合态。 火山喷口的岩层中常见到单质硫，火山附近的温泉中常含硫，硫单质常用于制造黑火药。黑火药的主要成分有哪些物质？ 2. 单质硫的物理性质：单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。思考实验室试管内壁附着的硫如何洗涤？ 3. 硫的化学性质。 (1) 硫与非金属反应：H2＋SH2S，S＋O2SO2，硫在氧气中燃烧的现象是什么？以上两个反应中硫的作用相同吗？ (2) 与金属铁反应：Fe＋SFeS（黑色），对比氯气与铁反应的条件和产物，讨论硫和氯气氧化性强弱。 活动二：探究二氧化硫的性质 【实验1】 用充有80 mL二氧化硫的针筒吸入10 mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端， 振荡，观察针筒内气体体积的变化， 然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。 【实验2】 向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加几滴氯化钡溶液，观察现象；再向试管中滴加5 mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加几滴稀盐酸，观察实验现象。 【实验3】 向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加几滴品红溶液， 振荡，然后加热试管， 观察加热前后溶液颜色的变化。 填写下表中的空格。 实验序号 实验现象 结论 实验1 实验2 实验3 1. 从物质分类的角度分析SO2性质。 由实验1可知SO2易溶于水，SO2溶于水时部分与水反应生成亚硫酸：SO2＋H2O H2SO3。SO2是典型的酸性氧化物，从酸性氧化物的角度看，其性质与CO2类似，能与碱、碱性氧化物反应，写出用NaOH吸收SO2、SO2通入过量澄清石灰水中发生反应的化学方程式。 2. 实验1中二氧化硫与水反应的化学方程式为SO2＋H2O H2SO3，亚硫酸易被氧化，如被氧气氧化：2H2SO3＋O2===2H2SO4。实验2中最初加入氯化钡溶液时为什么不生成沉淀？为什么加入H2O2后生成硫酸钡，写出实验2可能发生反应的化学方程式。 3. 结合二氧化硫中硫元素的化合价，分析二氧化硫可能具有哪些性质？二氧化硫能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？能否使溴水褪色？ 4. SO2能漂白某些有色物质（如品红），而加热后又恢复为原来的颜色。阅读教材说说为什么会有这种现象？ 思考并讨论：①分别将SO2和Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊溶液中呢？ ②把SO2和Cl2同时通入溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？ 1. CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？ 2. 若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试剂？顺序如何确定？确定CO2和SO2存在的实验现象分别是什么？ 3. 已知：酸性H2SO3＞H2CO3，除去CO2中的SO2可用哪些方法？ 结合二氧化硫的性质，分析二氧化硫有哪些用途？ 1. [2025南京五校联盟期中]下列有关硫的性质的叙述正确的是( ) A. 质脆易粉碎，易溶于二硫化碳 B. 微溶于水，淡黄色晶体 C. 硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS D. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 2. [扬州高邮期中]下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( ) A. SO2具有氧化性，可用作纸浆漂白剂 B. SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂 C. SO2是酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收 D. 浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂 3. [常州期末]下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是( ) A. S→SO3 B. NaBr→Br2 C. NaCl→Na D. HClO→O2 4. 下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( ) ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有 ... ...
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