5.1.2　元素周期表　元素周期表的应用 学案（含答案）高中化学 苏教版（2019） 必修 第一册

5.1.2　元素周期表　元素周期表的应用 1. 知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。 2. 能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。 3. 知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。 4. 体会元素周期律（表）在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。 5. 感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的价值。 门捷列夫为研究元素性质的规律，把每种元素的主要性质和相对原子质量写在一张张卡片上，对已知的几十种元素反复进行排列，比较其性质，探索其联系。1869年3月他发表论文指出“按元素相对原子质量大小排列起来，元素性质明显呈现周期性”，并将已发现的63种元素排出一张元素周期表。 1. 门捷列夫第一张元素周期表的制作过程中，使用了哪些科学方法？ 2. 门捷列夫认为元素的性质是由什么决定的？ 3. 现代元素周期表的排序依据是什么？ 4. 根据所提供的信息，举例说明为什么现代元素周期表不再按相对原子质量排列？ 1. 画出1～18号元素的原子结构示意图，并与元素周期表进行对照分析，说说元素周期表中周期与族是按什么规则排列的。 2. 仔细观察元素周期表，与同学交流以下几个问题。 (1) 元素周期表包含几个周期？每个周期有多少种元素？根据周期包含元素的多少，如何将这些周期进行分类？ (2) 元素周期表共有多少列？多少个族？这些族包括哪些类型？写出这些族从左往右的排列顺序。 (3) 从构成各族的周期看，族的类型与周期的类型有什么关系？ (4) 有些族有别称，写出下列族的别称，并记住这些族元素的名称与元素符号。 族 ⅠA（除H外） ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 别称 阅读下列材料，然后进行探究并得出结论。 元素单质和化合物的性质可以帮助判断元素金属性、非金属性的强弱：元素的金属性越强，其单质越容易从水或酸中置换出氢气，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。 1. 回忆钠与氧气、水的反应现象，完成金属钾与氧气、水反应的实验，填写下表。 与氧气反应 与水反应 金属性强弱 钠 钾 2. 卤素单质非金属性的比较。 ①下表为卤素单质与氢气化合的条件及生成氢化物的稳定性，请比较卤素的非金属性。 与氢气的化合 非金属性强弱 氟 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定 氯 光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定 溴 加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定 碘 不断加热才能缓慢反应，碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反应 ②完成下列实验，观察现象并填写下表。 实验 现象 离子方程式 a. 将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置 b. 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置 由该实验分析、比较卤素单质的氧化性和卤素非金属性强弱。 3. 根据你的探究结论，在图中的4个箭头旁方框中，用简要的文字说明元素金属性、非金属性的递变规律。 4. 阅读教材，了解元素周期律中蕴含的思想。 1. 根据元素在元素周期表中的位置，推断元素性质。 门捷列夫据其提出的元素周期律，所画出的元素周期表，尚有许多空格。他认为这些空格是一些有待发现的未知元素。下表列出了门捷列夫对“类铝”的预言及其被验证的结果。让我们站在巨人的肩膀上进行进一步探究。 “类铝”的位置 类铝（1871年门捷列夫的预言） 镓（1875年布瓦博德朗发现镓后测定） 相对原子质量约为68 比重约为5.9～6.0 熔点应很低 单质及其氢氧化物能溶于强酸或强碱中 相对原子质量为69.72 比重等于5.94 熔点为3 ... ...