第三单元 海洋化学资源的综合利用 1. 了解粗盐提纯的原理与实验操作。 2. 以粗盐的提纯、蒸馏水的制取、用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）等实验为例，理解物质分离和提纯的原理。 3. 了解从海水中提取溴的原理。 4. 了解镁在生活中的用途，初步认识海水提取镁的原理与过程。初步掌握镁的化学性质、物理性质。 5. 了解从海带中提取碘的过程。 1. 粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，请你设计一个采用物理方法除去粗盐中泥沙的实验方案，并完成实验。 (1) 简要描述该实验方案，并指出所需要的实验用品。 (2) 写出检验所得食盐中含有杂质离子的实验方法。 2. 设计一个采用化学方法提纯粗盐的实验方案，注意加入除杂试剂的顺序与相对用量，且不能引入新的杂质。 海水提溴技术有水蒸气蒸馏法、空气吹出法、溶剂萃取法、沉淀法、吸附法等，其中空气吹出法和水蒸气蒸馏法为国内外所普遍采用。 空气吹出法包括：酸化、氧化、吹出、吸收、蒸馏5个步骤。酸化是往海水中加入硫酸或盐酸，使氧化反应在酸性条件下反应完全，同时减少溴的溶解；氧化是向酸化后的浓缩海水中通入氯气，使溴离子转变成溴分子；吹出是通过空气吹出海水中的易挥发性溴，成为溴、空气混合气；然后进入吸收塔使溴与吸收液接触并吸收；吸收液可为碱溶液或二氧化硫的水溶液，使溴转化为溴离子，然后再设法将溴离子转化成溴单质；最后在蒸馏塔将吸收液中的溴从水溶液中蒸出而得产品。 方法如下： ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化； ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质，化学方程式为2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸，化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ④向吸收塔内通入适量的氯气，化学方程式为2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2； ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。 空气吹出法不但适用于海水，对其他含溴量低的卤水、地下卤水等都普遍适用，在目前工业生产技术中占主导地位。其他制溴方法， 如阴离子交换树脂吸附法、溶剂萃取法、气态膜法等仍在研究之中。 海水提溴的过程：提取NaCl后的浓缩卤水中，通入过量Cl2反应后，用空气吹出溴蒸气，用热碱液吸收后，再加入H2SO4酸化，经蒸馏可得液溴。 (1) 浓缩卤水中通入Cl2的离子方程式为 。 (2) 用空气吹出Br2并用热碱液吸收过程中反应的离子方程式为_____ _____。 (3) 用H2SO4酸化的原理是_____ _____。 从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，将得到的溶液蒸发、结晶，可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)。石灰乳可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得。 1. 观察流程图，沉淀池、中和池、电解池中分别发生什么反应？ 2. 工业“从海水中提取镁”的流程图如下图所示。 请根据图示回答以下问题。 (1) 过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、 、玻璃棒。 (2) 滤液b中含有H2O、 （至少填两种物质的化学式）等物质。 (3) 流程图中操作c的名称为 。 (4) 写出反应a的化学方程式： 。 3. 探究镁的化学性质。 (1) 写出镁与下列物质发生反应的化学方程式。 ① 常温下与O2反应生成氧化镁，点燃可剧烈燃烧，发出 ：_____。 ② 与其他非金属(Cl2、S、N2)反应：_____。 ③ 与H2O的反应：_____。 ④ 与CO2反应：_____。 ⑤ 与稀硫酸、稀盐酸反应：_____。 (2) 结合镁的化学性质、物理性质，分析镁有哪些用途？分别利用镁的哪些性质？ 【实验原理】 利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质，再用淀粉检验：2KI＋ ... ...
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