5.2.2　分子间作用力　氢键 学案（含答案）高中化学 苏教版（2019） 必修 第一册

5.2.2　分子间作用力　氢键 1. 了解分子间作用力对分子物理性质的影响。 2. 了解氢键的概念，能区别氢键、化学键、分子间作用力。 3. 能用所学理论解释一些物质的物理性质。 1. 分子内的相邻原子间有较强的作用力，这种作用力是共价键，分子间也存在作用力，举例证明哪些现象说明分子间存在作用力？ 2. 由分子构成的物质的熔、沸点和溶解性主要受分子间作用力影响。氯气在常温下为气态，溴在常温下为液态，碘单质在常温下为固态，这与什么有关？ 3. 碘升华时，分子中碘原子之间的共价键是否被破坏？破坏的是什么？ 4. 对比分子间作用力与化学键，填写下表： 化学键 分子间作用力 概念 微粒 作用力强弱 存在 1. 由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？ 2. 在分子构成的物质中，水的沸点相对较高，达到100 ℃，这是为什么？水结成冰体积为什么会膨胀？ 3. 将水加热到100 ℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1 000 ℃这样的高温，才会有部分水分解，为什么？ 4. 除水分子间存在氢键外，CH3CH2OH、NH3等分子间也能形成氢键，它们不仅分子间形成氢键，还可以与水分子间形成氢键。根据以上对氢键的描述，解释氨气为什么极易溶于水？乙醇与水为什么互溶？ 5. 物质中的微粒间作用力类型与物质性质有密切关系。解释干冰为什么受热易升华，而加热却不易分解？氯化钠固态时不导电，在熔融状态下为什么能导电？ 1. [2025南师附中期末]下列化合物中含有共价键的盐是(　　) A. MgCl2 B. HCl C. NaOH D. NaClO 2. 下列说法正确的是(　　) A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B. ⅥA族元素的简单氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 3. 下列变化中，不需要破坏化学键的是(　　) A. 氯化氢溶于水 B. 加热碘化氢气体使其分解 C. 冰融化 D. 加热纯碱晶体使之熔化 4. [2025扬州高邮月考]下列说法正确的是(　　) A. N2的电子式：N N B. NH4Cl具有离子键和共价键 C. 中子数为8的氮原子可表示为 N D. SO2是电解质 5. 下列实验事实的解释正确的是(　　) 选项 实验事实 解释 A H2O的沸点高于H2S O的非金属性比S强 B 将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快 镁的金属性强于铝 C HCl溶于水，能电离出H＋、Cl－ HCl为离子化合物 D HBr的酸性比HCl的强 Br的非金属性比Cl强 6. [2025南京调研]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　) A. 固态XZ2俗称干冰，分子间存在氢键 B. 原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) C. X、Y、Z的非金属性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物只有一种 7. [南通如东期末]X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素的主要化合价和原子半径的相关信息如下： 元素 X Y Z W Q R 最高正化合价 或最低负化合价 ＋1 －1 ＋4 －4 ＋5 －3 －2 ＋3 ＋6 －2 原子半径/nm 0.037 0.077 0.075 0.074 0.143 0.102 (1) 元素Q在元素周期表中的位置是　　　　　　　　，其最高价氧化物对应的水化物和烧碱溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 相关比较（填“<”或“>”）： ①元素Y、Z最高价氧化物对应的水化物酸性：Y　　　　Z。 ②元素W、Q简单离子半径：r(W)　　　　r(Q)。 (3) 写出由X、Y、Z、W四种元素共同组成的物质的化学式：　　　　　　，其中所含化学键的类型有　　　　　　。 (4) Y、Z、W分别与X组成含1 ... ...