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课件网) 2026年高考化学复习实验课件★★★ 物质性质与反应原理探究类综合实验 考点一 物质性质探究类实验 1. 研究物质性质的基本流程 2. 物质性质的实验探究方案 （1）根据物质性质设计实验方案 （2）根据物质的结构（或官能团）设计性质实验方案 3. 常见物质性质探究、验证的实验设计 热分解 产物的 性质探 究、判 断 物质氧 化性、 还原性 的判断 如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液 中，通过观察酸性KMnO4溶液是否褪色来说明；如探究Fe3＋的 氧化性强于I2时，可利用FeCl3与淀粉-KI溶液反应，通过观察溶 液变蓝色的现象来说明Fe3＋的氧化性强于I2 电解质 强弱的 判断 如探究一元酸HA是弱酸的方法是常温下配制NaA溶液，测 pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸 物质酸 性强弱 的判断 如探究碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用相对强的酸制备相对弱 的酸的反应原理，将CO2气体通入Na2SiO3溶液中，看是否有白 色沉淀生成来判断 （2024·北京海淀区期末）某小组为探究CuSO4与KI之间的反应，进 行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清 溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄 绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后 得到无色溶液 已知：2S2 （无色）＋I2 2I－＋S4 （无色）；CuI为白色沉淀， 可吸附I2；CuI2在溶液中不存在；[Cu（S2O3）2]3－呈无色，[Cu（S2O3） 2]2－呈黄色。 下列结论或推断不合理的是（ ） B. CuI与Na2S2O3反应的速率快于I2与Na2S2O3反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有[Cu（S2O3）2]3－、[Cu（S2O3）2]2－ 生成 √ 解析：由CuI为白色沉淀，可吸附I2，CuI2在溶液中不存在，推测土黄色沉淀为CuI与I2的混合物，故CuSO4与KI能发生反应：2Cu2＋＋4I－ 2CuI↓＋I2，A正确；由已知条件：2S2 （无色）＋I2 2I－＋S4 （无色），结合第一个实验中步骤②的现象可知，I2先与Na2S2O3反应，即CuI与Na2S2O3反应的速率慢于I2与Na2S2O3反应的速率，B错误；第二个实验中步骤①的现象是产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色，即发生反应：2Cu2＋＋4I－ 2CuI↓＋I2，且Cu2＋剩余，步骤②逐滴加入Na2S2O3溶液时，开始变为浅蓝色悬浊液，则CuI转变成无色的[Cu（S2O3）2]3－，逐渐变为黄绿色悬浊液， 说明剩余的Cu2＋生成了[Cu（S2O3）2]2－，故黄绿色悬浊液（说明还有CuI未反应）变为黄色溶液（说明CuI反应完全）时，有[Cu（S2O3）2]3－、[Cu（S2O3）2]2－生成，C正确；第二个实验中，溶液最后变为无色溶液，则最后溶液中Cu元素的存在形式为[Cu（S2O3）2]3－，故Cu（Ⅱ）与S2 生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度，D正确。 1. （2024·汕头一模）Ⅰ.Na2S又称臭碱、硫化碱，实验室拟用以下方案研 究Na2S的性质。 （1）用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因 。 S2－＋H2O HS－＋OH－ 解析：盐溶液呈现酸性或碱性的原因是其中的弱酸阴离子或弱碱阳离子发 生水解，强碱弱酸盐与强酸弱碱盐在水溶液中会发生相互促进的水解反 应，生成沉淀或气体；沉淀在溶液中是可以转化的，溶度积较小的沉淀可 以转化成溶度积更小的沉淀。Na2S是强碱弱酸盐，S2－在溶液中发生水解使溶液呈碱性，水解离子方程式是S2－＋H2O HS－＋OH－。 （2）向5 mL 0.1 mol·L－1的酸性KMnO4溶液（pH＝0）中滴加10滴同浓度 的Na2S溶液，观察到溶液紫色变浅（pH＞1），生成棕褐色沉淀 （MnO2），说明S2－具有还原性。有同学预测该反应中S2－转化为S ， 该预测 （填“正确”或“不正确”），原因是 。 不正确 溶液紫色变 浅，并未完全褪色，说明KMnO4过量，S 会被氧化成S 解析：由题知， ... ...
