1.1 原子结构与元素性质 讲义-2025-2026学年高一下学期化学鲁科版版必修第二册【精讲精练】

知识点1 原子的构成 1、原子及其构成微粒 对于原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2、构成原子微粒的应用 (1)质子数决定元素的种类。 (2)质子数和中子数决定原子的质量。 (3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 3、质量数概念：原子核内质子数与中子数之和。 【易错提醒】关于原子构成的几个易错点 ①原子中一定含有质子，但不一定含有中子，如H。 ②原子的质量数和相对原子质量的含义不同，但是原子的质量数一般等于该原子相对原子质量数值的整数部分。 ③对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。 4、构成原子或离子的微粒间的关系 (1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)等量关系：核电荷数＝质子数，对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (3)大小关系 阳离子(Rm＋) 质子数＞电子数 质子数＝电子数＋m 阴离子(Rm－) 质子数＜电子数 质子数＝电子数－m 【易错提醒】 X原子的相对原子质量＝≈质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)＝m(X)·NA＝原子的摩尔质量(数值上)。 5、原子的表示方法 （1）一般用符号X表示，字母表示的意义如下： （2）元素符号周围数字的含义 1．在原子结构研究的历史中，提出“核式原子结构模型”的是(　　) A．卢瑟福 B．道尔顿 C．玻尔 D．汤姆孙 【答案】A 【解析】卢瑟福提出“核式原子结构模型”，汤姆孙提出“葡萄干面包式”原子结构模型。 下列有关两种微粒X和X＋的叙述正确的是(　　) A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同 C．核电荷数和核外电子数一定相等 D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 【答案】D 【解析】有的原子或离子不一定含有中子和电子，例如：H＋没有中子，也没有电子，故A错误；元素的化学性质取决于它的最外层电子数，X＋已经失去电子，故与原子的化学性质不同，故B错误；核电荷数相同，但是核外电子数不等，故C错误；质子数都为Z，质量数分别是A和A＋1，中子数分别是A－Z和A＋1－Z，故D正确。 某元素阳离子(X＋)的质量数为23，原子核内有12个中子，该阳离子的核外电子数为(　　) A．13 B．12 C．11 D．10 【答案】D 【解析】阳离子X＋带1个正电荷，含有的质子数＝质量数－中子数＝23－12＝11，X＋核外电子数＝质子数－所带电荷数＝11－1＝10。 下列粒子中，与OH－具有相同质子数和电子数的是(　　) A．Cl－ B．F－ C．NH3 D．NH 【答案】B 【解析】OH－中氧原子的质子数为8，氢原子的质子数为1，所以OH－的质子数为9，电子数为9＋1＝10；Cl－中质子数为17，电子数为18，故A错误；F－中质子数为9，电子数为9＋1＝10，故B正确；NH3中质子数为10，电子数为10，故C错误；NH中质子数为11，电子数为11－1＝10，故D错误。 U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。则该原子核内中子数与质子数之差为(　　) A．143 B．92 C．51 D．235 【答案】C 【解析】中子数(N)＝质量数(A)－质子数(Z)＝235－92＝143，中子数与质子数之差为143－92＝51，故选C。 命题点2 核素 同位素 1、核素的概念：具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子。 2、同位素的概念 (1)定义：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 (2)分类：同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 (3)氢元素的三种同位素 H H H 名称 氕 氘 氚 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 (4)常见核素及其用途 ①考古中推断生物体的存在年代：C。 ②核反应堆的燃料：U。 ③相对原子质量的标准原子：C。 ④确定磷在植物中的作用部位：P。 ⑤制造氢弹：H、H。 3、元素、核素、同位素、同素异形体的区别 项目 元素 核素 同位素 同素异形体 概念 质子数相同的同一类原子 质子数、中子数都一 ... ...