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课件网) 题型二十七 化学反应原理 题空突破1 焓变计算 热化学方程式书写 (3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (4)注意物质的聚集状态：气体用“g ”，液体用“l ”，固体用“s ”，溶液用“aq ”。热化学方程式中不用“↑ ”和“↓ ”。 (5)注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。 (6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。例如：S( 单斜，s)===S( 正交，s) ΔH＝－0.33 kJ·mol-1 。 3．盖斯定律及其思维模版 (1)ΔH与盖斯定律 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 (2)思维模板———叠加法 “倒” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将部分方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反 “乘” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要乘以相应倍数 “加” 做好上述两个步骤后，将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加 1．[2025·陕晋宁青卷，17(1)]MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ.MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g) ΔH1＝＋101 kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－166 kJ·mol-1 Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)===H2O(g)＋CO(g) ΔH3＝＋41 kJ·mol-1 计算MgCO3(s)＋4H2(g)===MgO(s)＋2H2O(g)＋CH4(g) ΔH4＝_____kJ·mol-1。 解析：目标反应＝反应Ⅰ＋反应Ⅱ，根据盖斯定律，ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＝＋101 kJ·mol-1＋(－166 kJ·mol-1)＝－65 kJ·mol-1。 答案：－65 3．(2025·黑吉辽内蒙古卷，18节选)乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。 直接合成法：2CO(g)＋3H2(g) HOCH2CH2OH(g)，不同温度下平衡常数如表所示。 (1)该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。 (2)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热(ΔH)分别为－a kJ·mol-1、－b kJ·mol-1、－c kJ·mol-1，则上述合成反应的ΔH＝ kJ·mol-1(用a、b和c表示)。 温度 298 K 355 K 400 K 平衡常数 6.5×104 1.0 1.3×10-3 4．[2025·广东卷，19(3)①]以TiCl4为原料可制备TiCl3。将5.0 mol TiCl4与10.0 mol Ti放入容积为V0 L的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 ΔH1＝ kJ·mol-1。 解析：根据反应(a)、(b)、(c)的物质转化关系，由盖斯定律可知，(c)－2(b)＝(a)，故ΔH1＝＋132.4 kJ·mol-1－2×200.1 kJ·mol-1＝－267.8 kJ·mol-1。 答案：－267.8 编号 过程 ΔH (a) Ti(s)＋TiCl4(g) 2TiCl2(s) ΔH1 (b) TiCl2(s)＋TiCl4(g) 2TiCl3(g) ＋200.1 kJ·mol-1 (c) Ti(s)＋3TiCl4(g) 4TiCl3(g) ＋132.4 kJ·mol-1 (d) TiCl3(g) TiCl3(s) ΔH2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 (建议用时：45分钟 满分：55分) 1．(5分)(2025·哈尔滨一模节选)甲酸(HCOOH)可分解产生氢气，相关热化学方程式如下： Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1 Ⅱ.C(s)＋H2(g)＋O2(g)===HCOOH(g) ΔH2＝－378.7 kJ·mol-1 Ⅲ.HCOOH(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3 ΔH3＝ kJ·mol-1。 解析：根据盖斯定律，反应Ⅰ－反应Ⅱ＝反应Ⅲ，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ·mol-1＋378.7 kJ·mol-1＝－14.8 kJ·mol-1。 答案：－14.8 限时规范 训练 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2．(5分)[2024·山东卷，20(1)]水煤气是H2的主要来源，研究CaO对C—H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下： C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) (Ⅰ) ΔH1>0 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) (Ⅱ) ΔH2<0 CaO(s)＋CO ... ...
