课题1 质量守恒定律 （第1课时） 教学目标 1. 了解质量守恒定律，初步建立研究物质的定量视角。 2. 了解科学探究的一般过程，初步形成基于证据推理的科学思维。 教学重点 质量守恒定律的内涵和守恒观的建立。 教学难点 质量守恒定律的理解。 教学方法 讲授法、实验法 教学过程 教学环节一 回顾旧知，引发问题 教师活动 学生活动 设计意图 【展示】红磷燃烧和电解水实验图片及反应的符号表达式。 【提问】化学反应的特征是什么？化学反应前后元素种类、原子种类是否改变？ 【回答】化学反应的特征是有新物质生成；化学反应前后元素种类不变，原子种类不变。 带领学生回顾重要化学实验，从物质种类、元素种类、原子种类等角度定性总结对化学变化的已有认识。 【提问】化学反应前后，反应物和生成物的质量之间存在什么关系？结合生活经验进行预测。 【引导】化学家很早就关注了这个问题，意识到需要在定性研究的基础上，进一步从定量的角度认识化学变化的规律。 【预测】 1.可能相等； 2. 可能变大（生锈的砝码质量增大）； 3. 可能变小（蜡烛越烧越短，质量減小）。 让学生经历实验探究的一般环节：提出问题、猜想假设。 同时将学生对化学反应的关注点由定性转向定量，激发探究欲望，引出课题。 【AI展示】拉瓦锡发现化学反应前后质量不变的视频。 【观看】了解经典实验。 借助拉瓦锡的经典实验，引导学生初步感知化学反应前后的定量关系。 教学环节二 实验探究，建构定律 教师活动 学生活动 设计意图 【提问】如何设计实验研究化学反应前后反应物与生成物质量之间的关系？ 【布置任务】阅读教科书上的两个探究方案及简单步骤，然后让第一小组做方案一实验、第二小组做方案二实验。 【指导】实验注意事项、观察实验的角度及实验现象的规范表述，解答实验中的问题。 【思考并回答】借助天平，先测量反应前总质量，再测量反应后总质量，比较二者。 【阅读、分组实验并汇报】 方案一：红色粉末颜色加深，气球先鼓后瘪，反应前后质量相等。 方案二：铁丝表面出现红色固体，溶液颜色变浅，反应前后质量相等。 让学生经历实验探究的一般步骤；增强学生的实验体验感。培养学生规范实验、合作探究、科学表达的科学探究能力。 【提问】通过实验得出的结论是什么？ 以方案一为例，分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质变化情况进行讨论。 【引导】反应前铜粉可分为两部分：参加反应的铜粉质量、未参加反应的铜粉质量。同样，反应前氧气质量分为参加反应的氧气质量和未参加反应的氧气质量。 【思考】方案一中橡胶塞和小气球的作用是什么？如果没有它们，实验可能出现哪些结果？ 【提问】方案二铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量不变的原因是什么？本次探究实验的结论是什么？ 【总结】大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【回答】化学反应前后物质的总质量相等。 【分析数据】反应前：m1=装置质量（锥形瓶、气球、玻璃管、橡皮塞）＋铜粉质量（参加反应的、未参加反应的）＋瓶中氧气质量＋瓶中其他气体质量；反应后：m2=装置质量（锥形瓶、气球、玻璃管、橡皮塞）＋氧化铜质量＋未参加反应的铜粉质量＋未参加反应的氧气质量＋瓶中其他气体质量。 【建立模型】把相同部分去掉只剩下，参加反应的铜的质量＋参加反应的氧气的质量=反应后生成的氧化铜的质量。 【思考回答】气球是创造密闭环境和调节瓶内压强的；如果没有它们，铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气瓶，导致化学反应前后质量不相等。 【运用模型】参加反应的铁的质量＋参加反应的硫酸铜的质量=反应后生成铜的质量＋生成的硫酸亚铁的质量。 通过引导学生对数据进行细化处理，实 ... ...
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