【新教材新课标】第2单元《认识物质的构成》（复习课件+复习讲义+知识总结） -新鲁教版化学九年级上册

/ 让教学更有效 高效备课 | 化学学科 第二单元 认识物质的构成 第一节 原子 一、原子的构成 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 1.原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 2.原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 二、核外电子排布 1.规律 （1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）。 （3）原子结构示意图 （4）原子结构排布规律： 每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 2.原子结构和元素化学性质的关系 元素种类 最外层电子数 元素的性质 结论 金属元素 ＜4个 原子易失 电子 最外层电子数决定了元素的化学性质 非金属元素 ≥4 个 原子易得 电子 稀有气体元素 8 个（氦2个） 不易得、失电子，稳定 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。 三、相对原子质量 1.定义：国际上以一种碳原子（碳-12）质量的1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 注意：“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 2.计算公式：某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/ (碳-12原子质量的1/12) 3.相对原子质量≈质子数+中子数 四、离子 1.核外电子的排布 （1）核外电子排布的初步知识 ①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。 ②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过 8 个（只有第1层的不超过 2 个）。 （2）原子结构示意图 ①原子结构示意图的含义 说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层 ，上面的数字表示每一个电子层上的 电子数 2.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 3.形成过程 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团） 4.需要掌握的离子符号 氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ 5.离子符号的意义 6.离子中质子数与电子数的关系 阳离子：质子数＞ 电子数 阴离子：质子数＜电子数 7.原子和离子的区别和联系 第二节 元素 一、元素 1.定义和理解 定义 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 分布 在地壳中排前五位的元素氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素为铝。 三个决定 决定元素种类：质子数 （核电荷数） 决定元素化学性质：最外层电子数 决定原子的质量：原子核 分类 金属元素、非金属元素和稀有气体元素 2.单质和化合物 （1）只由一种元素组成的纯净物，属于单质，如氢气、氧气、金刚石等； （2）由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等。 3.元素符号的意义 宏观：表示一种元素 微观：表示该元素的一个原子 （3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。 （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 如：5O：表示5个氧原子； 3Ne：3个氖原子。 4.元素与原子的比较 项目 元　素 原　子 定义 具有相同核电荷 ... ...