【新教材新课标】第5单元第2节《化学反应的表示》 导学案（原卷版+解析版） -新鲁教版化学九年级上册

/ 让教学更有效 高效备课 | 化学学科 第二节 化学反应的表示 一、知识目标 1.理解化学方程式的含义，明确其能表示反应物、生成物、反应条件，以及各物质之间的质量比、粒子数目比等信息。 2.掌握化学方程式的三层意义，即宏观上表示反应物、生成物与反应条件，微观上体现粒子数目比，质量上反映各物质质量比，并能正确读出化学方程式。 3.熟练掌握化学方程式的书写原则（以客观事实为基础、遵循质量守恒定律）与步骤，能运用最小公倍数法配平简单化学方程式，正确书写常见化学反应的化学方程式。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过分析氢气燃烧、水通电分解等反应的化学方程式，建立 “宏观反应现象 — 微观粒子变化 — 符号表达式” 的关联，理解化学反应的本质是原子重新组合。 2.证据推理与模型认知：基于质量守恒定律，推导化学方程式配平的必要性，通过配平练习构建 “原子守恒” 的推理模型，能依据微观示意图判断反应是否符合质量守恒。 3.科学探究与创新意识：认识化学方程式作为国际通用化学语言的重要性，培养严谨规范书写化学方程式的科学态度，体会化学符号在化工生产、科研交流中的实用价值。 一、教学重点 1.化学方程式的意义，能从宏观、微观、质量三个维度解读化学方程式。 2.化学方程式的书写原则，明确“客观事实”与“质量守恒”的核心要求。 3.化学方程式的书写步骤（写化学式、注条件与状态、配平）及最小公倍数法的应用。 二、教学难点 1.理解化学方程式中各物质的质量比和粒子数目比。 2.正确配平化学方程式并遵循书写的注意事项。 一、化学方程式及其意义 1.阅读课本了解什么是化学方程式？ 答案：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式，例如 “2H2O 2H2↑+O2↑” 就是表示水通电分解反 应的化学方程式。 2.化学方程式中通常包含哪些关键信息？ 答案：化学方程式中通常包含反应物（H2O）、生成物（H2和O2）、反应条件（通电）、化学计量数（如2、2、1），对于有气体或沉淀生成的反应，还会用“↑”或“↓”注明生成物状态。 3.以氢气燃烧的化学方程式“2H2+O22H2O”为例，从宏观角度看，它表示什么意义？ 答案：从宏观角度，该化学方程式表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，即明确了反应物是氢气（H2） 和氧气（O2）、生成物是水（H2O）以及反应条件是点燃。 4.同样以“2H2+O22H2O”为例，从微观角度看，它体现了怎样的粒子数目关系？ 答案：从微观角度，化学方程式中化学计量数之比等于粒子个数之比，该方程式中氢分子（H2）、氧分子（O2） 和水分子（H2O）的化学计量数分别为 2、1、2，所以氢分子、氧分子和水分子的个数比是 2:1:2。 5.“2H2+O22H2O”中，氢气、氧气和水的质量比是多少？如何计算得出？ 答案：氢气、氧气和水的质量比是 4:32:36。计算方法：根据相对原子质量（H-1、O-16），先算出各物质的相对质量，氢气（H2）的相对质量为 2×(1×2)=4，氧气（O2）的相对质量为 1×(16×2)=32，水（H2O）的相对质量为 2×(1×2+16)=36，各物质相对质量之比即为质量比，所以是4:32:36。 二、化学方程式的书写 1.阅读课本，了解书写化学方程式必须遵循哪两大原则？ 答案：书写化学方程式必须遵循的两大原则：一是必须以客观事实为基础，不能随意编造不存在的反应物、生成物或反应；二是必须遵循质量守恒定律，保证反应前后各种元素的原子个数相等。 2.以“水通电分解生成氢气和氧气”为例，书写化学方程式的第一步“描述反应事实”具体要做什么？ 答案：第一步“描述反应事实”是在短线的左边写出反应物的化学式（水的化学式为H2O），在短线的上方注明反应条件（通电），在短线的右边写出生成物的化学式（氢气为H2、氧气为O2），同时注明生成物的状态（氢气和氧气都是气体， ... ...