【新教材新课标】第3单元第3节《物质在水中的溶解》第2课时饱和溶液与不饱和溶液导学案（原卷版+解析版） -新鲁教版化学九年级上册

/ 让教学更有效 高效备课 | 化学学科 第三节 物质在水中的溶解 第2课时 饱和溶液与不饱和溶液 一、知识目标 1.通过实验探究，准确理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，明确“一定温度”“一定量溶剂”“某种溶质”等定义关键要素。 2.经过实验操作与观察分析，熟练掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，能清晰阐述不同方法适用的物质类别及原理。 3.深入认识物质的溶解受多种因素影响，准确判断饱和溶液与不饱和溶液和浓稀溶液之间的关系。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观的实验现象出发，认识饱和溶液与不饱和溶液的特征，从微观角度理解物质溶解的限度及转化原理。 2.证据推理与模型认知：通过实验证据推理得出饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化规律，建立相关的化学模型。 3.科学探究与创新意识：通过设计和实施实验，探究饱和溶液与不饱和溶液的转化，培养科学探究能力和创新思维。 一、教学重点 1.饱和溶液和不饱和溶液的概念理解，包括对定义中各项条件的深入剖析。 2.掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，如改变温度、添加或减少溶剂、加入溶质等，并能实际运用。 3.理解饱和溶液与不饱和溶液和浓稀溶液之间的关系，明确它们是从不同角度对溶液进行的分类。 二、教学难点 1.理解饱和溶液与不饱和溶液的相对性，认识到溶液的饱和状态会随温度、溶剂等条件的改变而变化。 2.能准确判断饱和溶液与不饱和溶液和浓稀溶液之间的关系，避免因概念相似而产生混淆。 一、饱和溶液与不饱和溶液的概念 1.实验情境：室温下，向 20mL 水中加入4g硝酸钾，完全溶解；再加入4g硝酸钾，搅拌后有固体剩余。 （1）此时的溶液还能继续溶解硝酸钾吗？这种溶液属于什么类型？ 继续溶解硝酸钾，这种溶液属于硝酸钾的 溶液。 （2）若要让剩余的硝酸钾继续溶解，你能想到哪些方法（结合生活经验猜想）？ 可以通过 （升高温度）或 （增加溶剂）让剩余硝酸钾继续溶解。 2.饱和溶液和不饱和溶液的概念是什么？ 在 、 中， 再 某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。 在 、 中， 再 某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 3.判断方法： （1）一杯硝酸钾溶液底部有未溶解的硝酸钾固体，这杯溶液一定是饱和溶液吗？为什么？ 一定是 溶液。因为有未溶解的溶质剩余，说明在当前条件下该溶质无法 。 （2）一杯氯化钠溶液中没有剩余固体，如何判断它是饱和溶液还是不饱和溶液？（请写出具体操作方法）： 保持当前温度和溶剂的量，向溶液中加入少量氯化钠固体，若 ，则原溶液是 溶液；若不 ，则原溶液是 溶液。 二、饱和溶液与不饱和溶液的转化 结合课本中的实验探究（如硝酸钾溶液的转化），思考以下问题： 1.饱和溶液→不饱和溶液： ①向饱和硝酸钾溶液中加入一定量的水，溶液会变成不饱和溶液吗？为什么？ 会变成 溶液。因为加入水后，溶剂增多，溶解能力增强，能继续溶解溶质。 ②加热饱和硝酸钾溶液（温度升高），原本未溶解的固体溶解了，这说明温度对硝酸钾的溶解有什么影响？该操作能将饱和溶液转化为不饱和溶液吗？ 温度升高能提高硝酸钾的溶解能力，使原本未溶解的固体溶解，该操作能将 溶液转化为 溶液。 2.不饱和溶液→饱和溶液： ①向不饱和硝酸钾溶液中继续加硝酸钾固体，直到有固体剩余，溶液的状态发生了什么变化？ 溶液由 状态转化为 状态（有固体剩余）。 ②将不饱和硝酸钾溶液降温，会有晶体析出，这说明降温对硝酸钾的溶解有什么影响？该操作能将不饱和溶液转化为饱和溶液吗？ 降温会降低硝酸钾的溶解能力，使溶质无法继续溶解而析出晶体，该操作能将 溶液转化为 溶液。 3.特殊情况： 熟石灰（Ca (OH)2）除外。已知熟石灰的溶解能力随温度升高而减小，那么要将饱和熟石灰溶液转化为不饱和溶液，能否用 “升 ... ...