【新教材新课标】第2单元第3节《物质组成的表示》第3课时 物质组成的定量表示 导学案（原卷版+解析版）-新鲁教版化学九年级上册

/ 让教学更有效 高效备课 | 化学学科 物质组成的表示 第3课时 物质组成的定量表示 一、知识目标 1.掌握相对分子质量、元素质量比和某元素质量分数的计算方法，理解化学式在定量分析中的作用，能建立“宏观质量 - 微观粒子数 - 化学符号”的转换模型。 2.能通过计算验证补钙剂中钙元素的实际含量，判断商家宣传是否科学可信，并建立数学模型推理最优选择。 3.了解化学定量计算在农业生产、药品纯度控制、污染物溯源分析、营养补充剂开发等方面的社会价值。二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识物质的组成和性质，从微观上理解化学式中各原子的相对质量关系，能通过化学式进行定量计算。 2.证据推理与模型认知：通过计算和数据分析，建立化学计算模型，培养逻辑推理和科学探究能力。 3.科学探究与创新意识：认识化学计算对消费者权益保护的意义，树立理性消费观和证据意识，体会化学与农业、健康等领域的交叉应用。 教学重点 1.掌握“各原子相对原子质量×原子个数之和”的计算规则，能准确查找相对原子质量并进行综合运算，如计算的化学式量。 2.理解元素质量比与原子个数、相对原子质量的关系，掌握“（相对原子质量×个数）之比”的计算步骤，能化简为最简整数比。 3.熟练运用质量分数公式解决实际问题，如通过计算判断补钙剂广告中 “含钙量 40%” 的真实性，能结合生活场景进行定量分析。 二、教学难点 1.理解化学式中原子个数比与实际质量比的关系，区分 “原子个数比” 和 “质量比”。 2.面对多原子构成的化合物能清晰地完成原子个数统计、按照正确的运算顺序进行计算，并将计算结果与实际应用（如补钙剂性价比）建立联系。 一、计算组成物质的各种元素的质量比 1.怎样比较钠原子和镁原子的质量大小？ 相对原子质量： Na-23 Mg-24，镁原子的质量大于钠原子的质量 2.怎样比较钠原子和水分子粒子质量的大小 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23，水分子的相对质量：1×2+16=18，钠原子的质量大于水分子的质量 3.阅读课本，了解什么是化学式量。 组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是该物质的化学式量。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。 例如H2的相对分子质量为1×2=2;H2O的相对分子质量为1×2+16×1=18。 4从元素周期表中查阅所需元素的相对原子质量，并计算CaCO3的相对分子质量 CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100。 5.阅读课本，了解如何计算组成物质的各种元素的质量比，并总结规律 计算H2O 中氢、氧元素质量比 = (1×2):(16×1) = 1:8。 元素质量比＝相对原子质量×原子个数比 二、计算物质中某元素的质量分数 1.思考我们如何比较不同的钙片中钙元素质量的多少？ 碳酸钙的化学式为CaCO3，葡萄糖酸钙的化学式为C12H22O14Ca，比较两种钙片中钙元素的含量，需要比较两 种钙片中钙元素所占的百分比，即钙片中钙元素的质量分数。 2.计算水中氢元素的质量分数（％） 。 3.尝试计算碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数 中钙元素的质量分数 一、新课引入 活动一：新课导入 问题探究：展示两则钙片广告，如A品牌“碳酸钙片（）含钙量40%”，B品牌“葡萄糖酸钙口服液含钙量高更易吸收”。思考：这些广告宣传的内容是真的吗？我们该如何判断广告的真实性呢？化学式在其中能不能帮我们揭示真相呢？ 答案：要判断含钙量，需要从化学式进行定量计算，需要知道钙在化合物中的占比。 二、计算组成物质的各种元素的质量比 活动一：引入相对分子质量的概念 问题探究：已知相对原子质量：=23，=24，怎样比较和原子质量的大小呢？ 答案：因为镁的相对原子质量大于钠的相对原子质量，所以镁原子的质量大于钠原子的质 ... ...