【新教材新课标】第2单元第1节《原子》第2课时原子与离子、分子 导学案（原卷版+解析版） -新鲁教版化学九年级上册

/ 让教学更有效 高效备课 | 化学学科 第一节 原子 第2课时 原子与离子、分子 一、知识目标 1.了解原子结构示意图的含义，掌握核外电子的排布规则，能画出 1 - 18 号元素的原子结构示意图。 2.清晰理解原子结构示意图各部分所代表的含义，并能根据示意图判断原子的类别（金属、非金属、稀有气体），理解原子最外层电子数与元素分类、元素化学性质的关系，知道相对稳定结构的特点。 3. 学生能详细描述离子的形成过程，正确区分离子与原子，准确书写常见离子的符号，深入理解离子符号所代表的意义。 4.了解原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过对原子结构模型发展历程的探究以及对离子形成过程的实验模拟（或动画演示分析），培养学生提出问题、设计实验（或分析方案）、收集证据、解释现象的科学探究能力，激发学生的创新思维，如鼓励学生思考不同原子得失电子形成离子的独特方式。 2.证据推理与模型认知：基于对原子结构示意图、离子形成过程等证据的分析，帮助学生建立原子结构模型、离子形成模型，培养学生通过证据进行合理推理，构建化学模型的能力，例如引导学生依据原子最外层电子数推理其得失电子趋势并构建离子形成模型。 3.科学探究与创新意识：让学生从宏观物质的性质、变化现象入手，深入探析原子、离子等微观粒子的结构和变化，建立宏观与微观相联系的思维方式，通过小组活动和探究实验，培养合作探究能力和创新思维，发展宏观 - 微观 - 符号三重表征能力。 一、学习重点 1.原子结构示意图的绘制、各部分含义以及根据示意图判断原子类别，总结原子最外层电子数与元素化学性质的关系。 2.离子的形成过程，离子符号的书写规则和含义，离子与原子的区别和联系。 3.相对原子质量的概念及计算方法。 二、学习难点 1.理解原子最外层电子数与元素化学性质的关系，以及离子与原子的区别和联系。 2.从微观角度深入理解离子的形成过程，以及离子所带电荷数与原子得失电子数之间的关系。 一、原子结构示意图 1.阅读课本，了解核外电子排布 电子能量不同，能量高的在离核 的区域运动，能量低的在离核 的区域运动，称为电子的分层排布。 2.原子结构示意图的含义是什么？每个部分分别表示什么含义？ (1).圆圈表示 ，圈内数字表示 ，“+” 表示原子核带正电。 (2).弧线表示 ，弧线上的数字表示 。 3.核外电子排布具有怎样的规则？应如何排布？ 第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，最外层最多排 个电子。 4.元素分类与最外层电子数的关系 元素分类 最外层电子数 结构稳定性 化学性质 金属元素 一般 4 个 不稳定 易 电子 非金属元素 一般 4 个 不稳定 易 电子 稀有气体元素 8 个（He 为 2 个） . 难得失电子 二、离子的形成 1.阅读课本，了解离子的概念 带电的 或 称为离子，电荷数等于得失电子的数目。 2.离子有哪两类？是原子通过什么方式形成的？ (1).阳离子：原子 电子形成，带 电荷，如钠离子（ ）。 (2).阴离子：原子 电子形成，带 电荷，如氯离子（ ）。 3.从微观角度描述氯化钠的形成过程 钠原子（Na） 个电子→钠离子（Na+），氯原子（Cl） 电子→氯离子（Cl-），两者通 过 作用形成氯化钠（NaCl）。 4.了解并总结离子符号的书写与含义 (1).书写规则：在元素符号右上角标电荷数， 在前， 在后，“1” 省略不写。 如镁离子： ，氧离子： 。 (2).含义：Mg + 中 “2” 表示 ；3Mg + 中 “3” 表示 。 5.离子与原子的区别和联系 粒子 结构 电性 相互转化 原子 质子数 = 核外电子数 不带电 阳离子 质子数 核外电子数 带 电 原子失去电子形成阳离子 阴离子 质子数 核外电子数 带 电 原子得到电子形成阴离子 一、新课引入 活动一：新课导入 问题探究：上节课我们学习了原 ... ...