上海市静安区、闵行区、青浦区、金山区四区联考2026届高三第一学期质量监控化学试题（含答案）

2025 学年第一学期质量监控 高三化学试卷 除特殊说明外，本试卷所用相对原子质量：Li-7、Mn-55。 一、金属有机框架材料 金属有机框架材料（MOFs）是由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的一类多孔材料，具有极 大的比表面积和多活性位点，在气体储存、催化等领域有广泛应用。 1. MOFs 的结构被喻为 “分子乐高”。下图是 MOFs 自组装形成周期性网状骨架的示意图，图中的 “小方块” 相当于金属离子，”连接杆” 相当于_____。 DMF（N,N-二甲基甲酰胺，结构为 ），可作制备 MOFs 的溶剂。 2. 组成 DMF 的元素中，气态基态原子第一电离能最大的是_____。 A. H ............................. B. C C. N D.O 3. DMF 中 π 键与 σ 键数目之比为_____。 铜基 MOFs 材料———Cu-BTC 的结构单元如下： 4. Cu 的核外电子排布为_____。 A. [Ar]3d ................... B. [Ar]3d C. [Ar]3d 4s D. [Ar]3d 4s 5. 形成 Cu-BTC 结构单元时，提供空轨道的是_____。 A. ① ............................. B. ② C. ③ D. ④ Cu-BTC 吸附氨气和氧气后，O 的氧氧键被拉长，使 O 活化，从而能高效消除氨氮，若同时存在硝氮 等污染物，会发生协同反应（参与反应的 Cu—BTC 以 Cu 表示）。 第 1 页 共 9 页 ①消除氨氮：2NH + 6Cu = N + 6Cu + 6H ； O + 4Cu + 4H = 4Cu + 2H O ②消除硝氮：2NO + 10Cu + 12H = N ↑ + 10Cu + 6H O ③协同反应：NO + NH + H → N + H O（未配平） 6. 消除氨氮的总反应为_____ 7. 配平下列离子方程式：____NO + ____NH + ____H = ____N + ____H O 8. 根据上述信息，Cu-BTC 在消除氨氮和硝氮中的作用有：吸附气体和_____。 9. 从 MOFs 材料的结构特点分析，用该方法处理氨氮的效率高的原因有_____、 _____。（列举 2 点） 二、四氧化三铁 Fe O （可视作 FeO·Fe O ）俗称磁性氧化铁，可用于制造磁记录材料、电极材料。 1. Fe O 的上述应用，与其性质相关的是_____。（不定项） A. 磁性 ...................... B. 高熔点 C. 特殊的导电性 D. 较高的密度 2. 在元素周期表中，Fe 元素处于_____区。 A. s ............................... B. p C. d D. f 3. Fe 核外有_____种不同运动状态的电子。 A. 14 ............................ B. 23 C. 24 D. 26 已知 FeO 的晶胞类型与 NaCl 相似，其晶胞如下图所示。 4. 1mol 晶胞中含有 O 的数目为_____。 5. 与 O 距离最近且相等的 Fe 构成的空间结构是_____。 A. 平面四边形 ........ B. 正四面体 C. 立方体 D. 正八面体 纳米 Fe O 具有较高的理论比容量、高电导率等优点，可作为锂离子电池负极材料，具有广泛应用前 景。 6. 关于纳米 Fe O 分散在水中构成的分散系，下列说法正确的是_____。（不定项） A. 属于溶液 ............. B. 纳米 Fe O 能透过半透膜 C. 纳米 Fe O 颗粒具有吸附性 D. 具有丁达尔现象 第 2 页 共 9 页 以纳米 Fe O 复合材料为负极的某锂离子电池工作示意图如下： 充电 工作原理简写为：Fe O + 8LiCoO 3Fe + 4Li O + 8CoO 放电 电池工作时，Li 在两极间通过嵌入与脱嵌，实现能量的储存与释放，隔膜只允许 Li 通过。 7. 充电时，阴极电极反应式为_____。 8. 放电时，若外电路通过 0.8mol e ，正极质量_____（填 “增大” 或 “减小”）_____ g。 三、稠油中的四氢噻吩 稠油（粘度较大的石油）中的四氢噻吩（分子式为 C H S，结构简式为 ）有特殊气味，可用作天 然气示警剂。工业上通过注蒸气热采方式加工稠油，获得短链烃，同时有 H S 生成。 加工稠油的过程中，四氢噻吩发生如下反应： ①C H S (g) + H O (g) H S (g) + CO (g) + C H (g) ΔH =40.7kJ·mol ②CO (g) + H O (g) CO (g) + H (g) ΔH =-41.2kJ·mol ③C H S (g) + H (g) H S (g) ... ...