1.2 元素周期律和元素周期表 讲义-2025-2026学年高一下学期化学鲁科版版必修第二册【精讲精练】

知识点1 元素周期律 （一）元素性质的变化规律 1、原子序数 (1)概念：元素在元素周期表中的序号。 (2)与其他量的关系 原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数。 2、1～18号元素性质变化的规律性 (1)最外层电子的排布规律 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 1―→2 2 3～10 2 1―→8 8 11～18 3 1―→8 8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化 (2)原子半径的变化规律 原子序数 原子半径的变化 3～9 0.152 nm―→0.064 nm 大―→小(填“大”或“小”，下同) 11～17 0.186 nm―→0.099 nm 大―→小 结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化 (3)化合价的变化规律 原子序数 化合价的变化(常见) 1～2 ＋1(H)―→0(He) 3～10 最高正价：＋1―→＋5 (O无最高正价、F无正价) 最低负价：－4―→－1 Ne：0 11～18 最高正价：＋1―→＋7 最低负价：－4―→－1 Ar：0 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化 3、元素最高价与最低价的关系 (1)一般，元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)； 最低负化合价＝最外层电子数－8； |最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8。 (2)常见元素化合价的特点 ①H元素：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。 ②F元素：－1、0价，如NaF、F2，氟元素无正价。 ③O元素：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧元素无最高正价。 ④金属元素只有正价。 ⑤非金属元素既有正价又有负价(F和稀有气体元素除外)。 【易错提醒】 ①非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到稳定结构所需得到的电子数； ②稀有气体的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，其元素的化合价看作0。 二、微粒半径大小判断 影响微粒半径的因素有：电子层数、核电荷数、核外电子数。一般地，电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力越大，半径越小；当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，电子之间的斥力使半径趋于增大，故当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。在比较微粒半径时，一般先看电子层数，再看核电荷数，后看核外电子数。 1、一看电子层数 电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；如r(F)r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)，r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。 3、三看核外电子数 核电荷数相同时，电子数越多，半径越大；如r(Na＋)r(Cl)。 4、微粒半径大小的规律 (1)电子层数相同时，最外层电子数越多，原子半径越小。 (2)最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大。 (3)同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半径越大。 ①阳离子半径小于相应原子半径，如r(Na＋)＜r(Na)。 ②阴离子半径大于相应原子半径，如r(Cl－)＞r(Cl)。 ③不同价态的离子，价态越高，离子半径越小，如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 (4)电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小，如r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。 【易错提醒】 比较微粒半径时，首先要确定微粒间的相同点，即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同，再利用规律进行比较，反之，也可由微粒半径大小推断元素关系。 三、元素周期律 1、元素周期律的内容 随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。 2、元素周期律的含义 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫作元素 ... ...