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课件网) 专题1 化学用语与基本概念 选择题型4 离子反应及应用 高考重点：试题以离子方程式正误判断、离子检验及物质鉴别与除杂为载体，主要考 查化学用语、元素化合物的性质、定量分析等必备知识，但每年的命题素材各不相 同，具有较高的区分度。此类试题要求学生能够根据离子及元素化合物的性质对离子 方程式的书写作出准确判断，考查学生的信息与加工、逻辑推理和论证能力。 ■真题调研 A B C ■重点理解 1. 审清题意“三注意” 反应环境 滴加顺序 反应物之 间 量的关系 2. 离子方程式正误判断要点 第一步：三守恒。离子方程式的书写必须遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 不符合的直接筛除，此步容易把握。 第二步：合事实。所有反应必须符合客观事实，主要看是否能发生反应，产物 是否正确。 第三步：查遗漏。一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，需 要注意是否遗漏了某些反应；若题给方程式的产物能与溶液中的某些离子继续反应， 则题给方程式遗漏了该反应。 第四步：拆不拆。需要注意反应物和生成物的化学式是否可拆，总体原则是把难电离 的（如气体、难溶盐、弱电解质等）写成化学式。 第五步：看用量。当限定条件中出现“过量”“少量”等字眼时，少量物质的离子的 化学计量数之比需要符合物质组成比，即“少定多变”。 第六步：判顺序。试剂滴加顺序不同，反应可能不同；不同离子的氧化、还原能力不 同，与同一种离子反应的顺序也不同，先“强”后“弱”。 3. 离子方程式“拆分”原则 （1）单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、弱酸的酸式酸根离子、浓H2SO4、有 机物在离子方程式中都不能拆分。 （2）对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca （OH）2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式，在生成物中一般不能拆，以化 学式形式表示。 4. 离子方程式中与量有关的突破方法 （2）“少定多变”法 ①“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。 5. 离子共存的常见限制条件 条件 类型 举例 颜色 无色溶液 酸性 条件 条件 类型 举例 碱性 条件 酸性 或碱 性 ①与Al反应放出H2的溶液 ②常温下水电离的c（H ＋）＜10－7 mol·L－1的溶液 条件 类型 举例 特定 物质 的溶 液 FeCl3溶液 OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能大量存在 K2CO3溶液 Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋等不能大量存在 FeCl2溶液 6. 看离子间是否反应 类型 具体阐释 发 生 复 分 解 反 应 类型 具体阐释 相互促 进的水 解反应 氧化还 原反应 形成 配合物 离子间发生反应，如Fe3＋和SCN－、Fe2＋和[Fe（CN）6]3－ 7. 常见物质的检验 物质 检验方法或思路 SO2 无色有刺激性气味的气体且能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色 Cl2 使湿润的淀粉－KI试纸变蓝 NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟 CH2C H2 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 淀粉 溶液遇单质碘变为蓝色 卤代烃 首先加NaOH溶液并加热，其次加稀HNO3将溶液调至酸性，最后滴 加AgNO3溶液 醛、葡萄糖 与银氨溶液（水浴加热）反应形成银镜；与新制的Cu（OH）2（加 热）反应生成砖红色沉淀 8. 常见的离子检验 （1）常见阳离子的检验 （2）常见阴离子的检验 9. 构建离子推断思维模型 解题时要分析显性条件，挖掘隐性条件，将实验操作、实验现象与离子共存相结合， 缜密思考，具体思维流程如下： （1）特别注意在实验中加入某试剂时，是否引入或生成了原溶液中可能存在的离 子，这将影响到该离子的判断。 （2）注意溶液呈电中性特点的应用，在确定溶液中是否含有Na＋、K＋等离子时，若 题目未提供焰色试验信息，要考虑利用电中性特点确定 ... ...
