金属的电化学腐蚀与防护———第一课时 1．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ） A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 D．镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用 2．下列叙述错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 3．下列关于金属的腐蚀叙述正确的是 A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O＝M（OH）n＋n/2H2↑ B．金属的化学腐蚀实质是M→Mn+ +ne－，电子直接转移给氧化剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 4．下列叙述不正确的是（ ） A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁 C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀 5．如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是( ) A．4＞2＞1＞3 B．2＞1＞3＞4 C．4＞2＞3＞1 D．3＞2＞4＞1 6．相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 A B C D 7．钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是 ①铁元素由+2价转化为+3价 ②氧气被还原 ③产生氢气 ④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O ⑤杂质碳被氧化而除去 A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤ 8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe + 2H2O+O2 = 2Fe2++4OH－。以下说法正确的是21世纪教育网版权所有 A．负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2+ B．正极发生的反应为：2H2O + O2 + 2e－ = 4OH－ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀 9．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（?） A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．Fe－3e－=Fe3+ C．2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓ D．2H2O+O2+4e＝４OH－ 10．用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属 ，反应的电极反应式为 。若用铝制饭盒盛放食盐（含水时），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做 ，反应原理是（写电极反应式） 。21·cn·jy·com 参考答案及解析 1．D 【解析】考查金属的腐蚀与防护。由于锌的金属性强于铁的，因此在锌和铁构成的原电池中，锌是负极，铁是正极，所以镀锌铁当镀层破损后，镀层能对铁起保护作用，选项D不正确，其余得失正确的，答案选D。21教育网 2．C 【解析】生铁容易方式电化学腐蚀，A正确；由于铁的金属性强于锡的，所以用锡焊接的铁质器件，一旦方式电化学腐蚀，铁是负极，因此焊接处易生锈，B正确；电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以选项C不正确；由于锌 原反应的结果。在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速率大大减小，所以容器3中的铁被腐蚀的速率比1中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，如Sn、Cu等连接起来，则其被腐蚀的速率增大，所以在容器2中的铁比容器1中的铁腐蚀得快。容器4是一个电解池，在这里Fe是阳极，不断地以Fe2＋的形式进入容器中，从而加快了铁的腐蚀，在上述四种容器中，容器4中的铁的腐蚀速率是最快的。综上分析，铁被腐蚀的快慢顺序为：4＞2＞1＞3。21cnjy.com 6．C 【解析】A项中铁做Fe—Cu原电池的负极易被腐蚀，B项中铁发生吸氧腐蚀腐蚀速度较慢，C项铁被铜镀层保护不会被腐蚀，D项铁做Fe—Cu原电池的负极易被腐蚀，所以腐蚀最慢的是C。答案选C。 7．C 【 ... ...
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