绝密★启用前 高二化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关反应中，一定是放热反应的是 A. 需要催化剂才能发生的反应 B. 反应物总键能大于生成物总键能的反应 C. 一定温度下能自发进行的熵减的反应 D. 反应物总能量小于生成物总能量的反应 2. 已知，根据下列四种水溶液的情景描述，溶液一定呈酸性的是 A. 的溶液 B. 溶液中 C. 滴加石蕊溶液，显紫色 D. 溶液中 3. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 在轮船的船壳水线以下部位装上锡锭是牺牲阳极法 B. 电镀时通常把待镀金属制品一端作阴极，镀层金属一端作阳极 C. 工业上常通过电解溶液来制备金属 D. 金属腐蚀过程中只发生电化学腐蚀 4. 下列有关说法正确的是 A. s区和d区元素一定为金属元素 B. 的电子云轮廓图： C. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子 D. 基态C原子的轨道表示式： 5. 下表为一种短周期元素A的各级电离能数据，下列有关该元素的说法错误的是 电离能 1402 2856 4579 7476 9446 53273 A. 该元素的价电子数为5 B. 该元素的电负性比同周期相邻元素高 C. 该元素位于周期表p区 D. 该元素基态原子的未成对电子数为3 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在一定浓度的盐酸中加入氢氧化钠溶液，体系温度逐渐升高，随后又逐渐降低 B. 使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢 C. 实验室配制溶液时，加入少量盐酸 D. 实验室制备乙酸乙酯时，将产生的水及时移走 7. 下列说法错误的是 A. 轨道形状为球形 B. 用制备的反应为：，在制备时加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全 C. 锌与盐酸反应时，加入铜粉产生氢气速率加快，原因是铜降低了反应的活化能 D. 焰火、霓虹灯光都与电子跃迁有关 8. X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的第一电离能在短周期元素中最大，基态原子中轨道和轨道电子数相等，基态原子核外有11种运动状态不同的电子，基态原子最外层轨道和轨道电子数相等。下列有关说法正确的是 A. 基态原子核外电子的轨道表示式为 B. 基态原子核外具有3种不同能量的电子 C. 简单离子半径： D. W元素的原子序数为6 9. 对于工业上制备硫酸的两个核心反应，反应ⅰ：，反应ⅱ： ，下列有关说法错误的是 A. 反应中将矿石粉碎，可以加快反应速率 B. 升温时，反应ⅱ正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向左移动 C. 反应ⅱ使用催化剂，可提高活化分子百分数，反应速率加快 D. 反应ⅱ在工业生产中采用常压，是由于加压不能提高的平衡转化率 10. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将盛有等浓度氯化铜稀溶液的两支试管分别置于冰水和沸水中，充分反应后，观察颜色变化 探究（蓝色）（黄色）的热效应 B 一定温度下，用计测定氨水稀释100倍前后的pH 证明存在电离平衡 C 将和的混合气体通入两只连通的烧瓶中，两只烧瓶分别放在热水和冰水中，观察气体颜色变化 探究温度对平衡的影响 D 向浓度均为的和的混合液中滴加少量的溶液 探究与的大小 A. A B. B C. C D. D 11. 为剧毒气体，严重污染环境，可采用氧化法进行脱硫，其中一种氧化法脱硫的反应历程如图所示（已知TS表示“过渡态”；图中所有物质均为气态）。 下列有关说法错误的是 A. ... ...
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