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课件网) 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 （人教版）九年级 上 01 学习目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业 核心素养目标 1.化学观念：建立 “溶质质量分数是衡量溶液组成的重要定量指标” 的化学观念，理解溶液稀释前后溶质质量不变等相关化学原理。 2.科学思维：借助溶液浓稀判断、溶质质量分数计算，培养逻辑推理、数据分析和实验操作能力，提升将化学知识应用于实际的思维素养 3.科学态度与责任：通过溶质质量分数计算，养成严谨、细致的实验操作态度和科学思维习惯。 新知导入 溶质的质量分数 新知导入 溶质的质量分数 01 02 03 【交流讨论1】 这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？ 你的判断依据是什么？ 新知导入 [实验9-7] 探究有色溶液颜色的深浅与溶液浓度的关系 在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g I 浅蓝 20 0.1 20.1 Ⅱ 蓝色 20 0.5 20.5 Ⅲ 深蓝 20 2 22 新知导入 溶液颜色与质量关系 颜色变化规律 随着溶质质量增加，硫酸铜溶液颜色由淡蓝→浅蓝→深蓝。 相同溶剂中，溶质越多，溶液越浓，颜色越深。 这种方法只能粗略比较浓度，无法精确表达具体含量。 仅靠颜色不能知道每杯溶液中到底含有多少克溶质。 在农业喷洒农药、医疗配药等场景中，需要准确数值来表示浓度。 溶质的质量分数 新知导入 溶质的质量分数 （1）概念：溶质质量与溶液质量之比 （2）计算公式： （3）含义：每100 g溶液中所含溶质的质量。 它能精确量化溶液的浓稀程度，是化学中的重要计算工具。 新知导入 【实验9-8】 溶质质量/g 溶剂（水） 质量/g 固体能否 全部溶解 溶质的质量 分数 10 90 能 10％ 20 80 能 20％ 实验结论 溶质的质量分数与溶质质量的相对大小有关。对于不饱和溶液，溶质质量相对越多，即溶质质量分数越大。 新知导入 已知20 oC时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说“20 oC时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？ 不对。 理由如下：该溶质的质量分数应为： ＝ 36 g 136 g ×100% 26.5% 饱和溶液中： 溶质质量分数 ＝ 溶解度S 100＋溶解度S ×100% 新知导入 P48【例题 1】在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少 【解】溶质的质量分数= × 100% 溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数 = 150 kg × 16%= 24 kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 = 150 kg - 24 kg= 126 kg 答：需要24 kg氯化钠和126 kg水。 新知导入 P48【例题2】化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为x。 50 g × 98% = x × 20% x = = 245 g 需要水的质量 = 245 g - 50 g = 195 g 答：需要水的质量是195 g。 【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。 新知导入 用固体配制溶液———以氯化钠为例 1.计算：按照配置要求计算出所需溶质氯化钠和溶剂水的质量，再根据密度计算出水的体积。 2. 称量：用托盘天平称量出所需的氯化钠，并将称好的氯化钠导入烧杯中。 3. 量取：用量筒量取所需的水。（在选择量筒时，要选择量程等于或稍大于量取数值的量筒，以确保精确性。读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。） 4. 溶解：把水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解。 5 ... ...
