中小学教育资源及组卷应用平台 【专题 07】 构成物质的微粒 元素 原子、分子、离子、元素是中考必考内容，分值为 2～7 分，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现，一般在综合命题中也会出现。在中考考核中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系到化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查，在综合题中呈现也是主要形式。 模块一：构成物质的微粒 物质的微观世界主要由分子、原子、离子三种微粒构成。 【考点1】分子 1. 概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 关键词：“化学性质”。分子不能保持物质的物理性质（如状态、颜色等）。 “最小”的前提：在化学变化中。分子本身可以再分（化学变化中）。 2. 性质： 质量和体积都很小。 总是在不断地运动（温度越高，运动越剧烈）。例：花香四溢、品红扩散。 微粒间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小）。例：气体易压缩，热胀冷缩。 3. 解释宏观现象：能用分子的性质（运动、间隔）解释扩散、挥发、三态变化等物理变化。 【考点2】原子 1. 概念：原子是化学变化中的最小粒子。 关键词：“化学变化中”。在化学变化中，原子不能再分，但其内部的原子核和电子在物理变化中可分。 2. 结构：原子 = 原子核（质子+中子）+ 核外电子 关系： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （原子中，三相等，最重要！） 质子数决定元素的种类。 原子的质量主要集中在原子核上。 核外电子排布： 分层排布（电子层：K, L, M…）。 原子结构示意图（会画1-20号元素）：圆圈和数字表示原子核及质子数，弧线和数字表示电子层及该层电子数。 最外层电子数决定元素的化学性质。 3. 相对原子质量： 定义：以一个碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。 近似计算式：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （考点！） 【考点3】离子 1. 概念：带电的原子或原子团。 形成：原子得电子 → 带负电 → 阴离子（如 O , Cl ） 原子失电子 → 带正电 → 阳离子（如 Na , Mg , Al ） 2. 表示方法：离子符号（如 Mg ）。 意义：Mg 表示1个镁离子带2个单位正电荷。 数字含义：右上角数字表示一个离子所带电荷数。 3. 原子与离子的区别与联系： 区别： 项目 原子 离子 电性 不显电性（质子数=电子数） 带电（质子数≠电子数） 结构 一般不稳定（金属、稀有气体除外） 稳定结构（通常最外层为8电子） 符号 用元素符号表示（如 Na） 用离子符号表示（如 Na ） 联系：原子 得/失电子 离子 【考点4】用微观视角看物质和变化 1. 物质的构成： 由分子构成的物质：大多数非金属单质（O 、H 、O ）气态非金属氧化物（CO 、H O）、酸（H SO ）、有机物等。 由原子直接构成的物质：金属单质（Fe、Cu）、稀有气体（He、Ne）、部分非金属（金刚石C、硅Si）。 由离子构成的物质：碱（NaOH）、盐（NaCl）、金属氧化物（MgO）等。 2. 化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。 模块二：元素 【考点1】元素的概念 1. 定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。 本质：质子数相同。 注意： 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 原子是微观概念，既讲种类，也讲个数。 关系：原子 →（同一类）→ 元素 2. 地壳中元素含量前四位：氧 O > 硅 Si > 铝 Al > 铁 Fe （谐音：养闺女贴） 【考点2】元素符号 1. 书写：一大二小。第一个字母大写，第二个字母小写。易错：Co（钴）与 CO（一氧化碳）。 2. 含义（以 Fe 为例）： 宏观：表示一种元素（铁元素）。 微观：表示这种元素的一个原子（一个铁原子）。 附加：由原子直接构成的物质，还能表 ... ...
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