2025-2026学年人教化学必修第一册课后达标：2.3.3物质的量浓度（含解析）

2.3.3物质的量浓度 一．选择题 1．下列关于如图所示过程的说法正确的是(　　) A．甲中溶质的质量分数比乙小 B．乙中n(K＋)＝0.001 mol C．乙中KCl的溶解度比甲大 D．乙中c(Cl－)＝0.1 mol·L-1 2．10 mL 1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中，各离子浓度表达正确的是(　　) A．c(K＋)为0.2 mol·L－1 B．c(SO)为2 mol·L－1 C．c(Al3＋)为0.02 mol·L－1 D．c(SO)为1 mol·L－1 3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．含2 mol Na＋的1 L Na2SO4溶液 C．将62 g Na2O溶于水配成1 L溶液 D．将22.4 L HCl溶于1 L水所得的溶液 4．下图所示是某市销售的盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 该盐酸的物质的量浓度是(　　) A．3 mol·L-1　 B．8.4 mol·L-1 C．11.8 mol·L-1　 D．0.5 mol·L-1 5．配制100 mL 0.10 mol·L-1的NaCl溶液，下列仪器不必使用的是(　　) 6．配制100 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　) A．容量瓶使用前用1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．仰视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长 7．物质的量浓度相同的NaNO3、、 三种溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中 之比为(　　) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3 8．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　) A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时，俯视观察刻度线 C．移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 9．某化学兴趣小组甲同学为了测定BaCl2和KCl的混合溶液中K＋的物质的量浓度，将其分成两等份，分别进行如下实验。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 原混合溶液中K＋的物质的量浓度为(　　) A．0.04 mol·L-1 B．0.08 mol·L-1 C．0.12 mol·L-1 D．0.16 mol·L-1 10．100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3 溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中的物质的量浓度为(　　) A．0.20 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.40 mo1·L-1 D．0.50 mo1·L-1 11．(2024·河北省唐山市丰润区高一期中)如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(　　) A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 二．非选择题 12．实验室配制 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。 第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。 第二阶段：溶解无水BaCl2晶体，配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。 第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2 g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5 g砝码。 (1)正确的操作顺序(填字母序号)是 B→(　　)→(　　)→A→(　　)→(　　)→(　　)。 (2)在E操作中，缺少量晶体时，其操作方法是_____ _____ _____。 (3)第二阶段操作应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_____、_____，然后将溶液转入_____中，再经_____、_____、_____后即可得到0.1 mol·L-1 BaCl2溶液。 (4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_____(填字母序号)。 A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B．选用 ... ...