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课件网) 第八章 溶液 第二节 溶解的限度 第1课时 01 教学目标 02 新知导入 03 新知讲解 04 典例分析 05 课堂练习 06 课堂小结 01 学习目标 1. 准确表述饱和溶液、不饱和溶液的定义，明确两者的本质区别，能结合实验情境判断溶液所处状态。 2.精准掌握溶解度的定义，牢记定义中 “一定温度、100g 溶剂、达到饱和状态、溶解的质量” 四大关键条件。 3.建立饱和溶液、不饱和溶液与溶解度的内在联系，能初步运用三者概念分析常见的溶解相关问题。 02 新知导入 继续加蔗糖 蔗糖能无限度地溶解在一定量的水中吗 未溶解的 蔗糖固体 大部分情况下，在一定量的溶剂中，溶质不能无限制地溶解。 溶解有限度，那么应该如何衡量呢？ 03 新知讲解 一、饱和溶液与不饱和溶液 探究目的： 探究操作： 硝酸钾在一定量的水中是否能无限制地溶解。 ①在室温下，向装有 20 mL 蒸馏水的烧杯中加入 5 g 硝酸钾，充分搅拌。 ②继续加入 5 g 硝酸钾，充分搅拌。 ③用酒精灯加热烧杯，并搅拌。 ④继续加入 2 g 硝酸钾，充分搅拌。 ⑤冷却。 ⑥向烧杯中继续加入 20 mL 蒸馏水，充分搅拌。 03 新知讲解 一、饱和溶液与不饱和溶液 03 新知讲解 一、饱和溶液与不饱和溶液 操作 现象 分析 ①在室温下，向装有 20 mL 蒸馏水的烧杯中加入 5 g 硝酸钾，充分搅拌。 ②继续加入 5 g 硝酸钾，充分搅拌。 ③用酒精灯加热烧杯，并搅拌 ④继续加入 5 g 硝酸钾，充分搅拌。 ⑤冷却。 ⑥向烧杯中继续加入 20 mL 蒸馏水，充分搅拌。 硝酸钾全部溶解 部分硝酸钾未溶解 未溶解的硝酸钾逐渐溶解 加入的硝酸钾全部溶解 有晶体析出 剩余晶体逐渐溶解 室温下 20mL 蒸馏水能溶解 5g 硝酸钾 室温下 20mL 蒸馏水不能完全溶解 10g 硝酸钾 升高温度，硝酸钾在水中的溶解能力增强 升温后 20mL 蒸馏水能溶解更多硝酸钾 温度降低，硝酸钾在水中的溶解能力下降 增加溶剂的量，能溶解更多的硝酸钾 03 新知讲解 一、饱和溶液与不饱和溶液 探究结论： 硝酸钾在一定量的水中不能无限制地溶解，其溶解量受_____、_____等因素影响 。 温度 溶剂的量 反思交流： 1.以上实验中除烧杯、玻璃棒、酒精灯外，还需要哪些仪器？这些仪器的作用是什么？ 托盘天平：称量硝酸钾的质量。 量筒：量取一定体积的蒸馏水。 药匙：取用硝酸钾固体。 胶头滴管：在使用量筒量取蒸馏水时，用于准确量取所需体积，添加少量蒸馏水至刻度线 。 03 新知讲解 一、饱和溶液与不饱和溶液 反思交流： 2.影响硝酸钾溶解的因素有哪些？这些因素是如何影响的？ 影响硝酸钾溶解的因素有温度、溶剂的量 温度 温度升高 温度降低 溶解能力增强 溶解能力下降 溶剂的量 溶剂增加 溶剂减少 溶解能力增强 溶解能力下降 03 新知讲解 一、饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液 一定温度下 一定量溶剂 不能继续溶解某种溶质 不饱和溶液 一定温度下 一定量溶剂 还能继续溶解某种溶质 判断标准：看是否还能继续溶解该溶质。 一定温度下，一定量溶剂中，溶质不能无限制的溶解在溶剂里。 03 新知讲解 一、饱和溶液与不饱和溶液 氯化钠饱和溶液 高锰酸钾 搅拌 能溶解其他物质 高锰酸钾 不饱和溶液 氯化钠 饱和溶液 表述某溶质的饱和溶液要指明溶质(即谁的饱和溶液) 03 新知讲解 一、饱和溶液与不饱和溶液 判断方法：如何判断一瓶溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ 一看： 看容器底部是否有未溶解的溶质。 如果没有未溶解的的溶质，该溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液。如果有未溶解的的溶质，该溶液一定是饱和溶液。 二加： 如果没有未溶解的的溶质，继续加溶质。 如果继续溶解则该溶液为不饱和溶液，如果不能继续溶解则该溶液为饱和溶液。 03 新知讲解 一、饱和溶液与不饱和溶液 条件： ... ...
