期中学业水平检测--2026人教版高中化学必修第二册章节练

中小学教育资源及组卷应用平台 2026人教版高中化学必修第二册 期中学业水平检测 注意事项 1.全卷满分100分。考试用时75分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64。 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.能量变化是化学研究的重要内容之一。下列设备工作时将化学能转化为电能的是(　　) A.铅酸蓄电池 B.氧炔焰焊接金属 C.硅太阳能电池 D.太阳能 　热水器 2.以下物质间的每步转化,不能够通过一步化学反应实现的是(　　) A.SiO2→H2SiO3→Na2SiO3　　　　　　B.N2→NO→NO2 C.S→SO2→Na2SO4　　　　　　D.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 3.利用催化剂处理汽车尾气涉及的反应(反应条件略)如下: 反应Ⅰ:2NO+2CO N2+2CO2;反应Ⅱ:2NO N2+O2 下列叙述正确的是(　　) A.汽车尾气中的CO、NO是汽油不充分燃烧产生的 B.汽车尾气的处理可以减少酸雨的形成,这一过程也可称为氮的固定 C.使用催化剂可以提高单位时间内汽车尾气处理的转化率 D.若用NO表示反应速率,则反应Ⅰ和反应Ⅱ快慢相同 4.化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是(　　) A.向炉膛内鼓风,用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 B.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质 C.工业合成氨时,要同时考虑反应速率和反应限度两个方面 D.我国西周时期已发明用“酒曲”酿酒,原理是利用催化剂改变反应速率 5.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域,一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是(　　) A.反应③为放热反应 B.Mg是该反应的催化剂 C.图中生成目标产物NH3的反应②为氧化还原反应 D.若生成NH3的物质的量为2 mol,理论上消耗N2为22.4 L 6.NOCl常用于有机合成,合成NOCl的原理为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g),反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.2 mol NOCl(g)所具有的能量比2 mol NO(g)所具有的能量低76 kJ B.该反应为吸热反应 C.该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出能量76 kJ D.形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收能量90 kJ 7.用如图装置制取、净化并收集表中的气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是(　　) 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B CO2 稀硫酸 大理石 饱和NaHCO3溶液 C SO2 70%硫酸 亚硫酸钠 浓硫酸 D NH3 浓氨水 CaCl2 碱石灰 8.利用铜—铈氧化物(xCuO-yCeO2,Ce是活泼金属)催化氧化除去H2中少量CO的机理如图所示。下列说法错误的是(　　) A.若用C18O参与反应,一段时间后,18O可能出现在铜—铈氧化物中 B.反应ⅰ涉及极性共价键的形成,并且该反应释放能量 C.2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总能量高于2 mol CO2(g)的总能量 D.该反应的总反应为2CO+O2 2CO2 9.能证明反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是(　　) ①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2 ②单位时间内生成1 mol H2的同时消耗1 mol I2 ③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI) ④温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化 ⑥温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化 A.①③　　　B.②⑥　　　C.③⑥　　　D.④⑤ 10.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是(　　) 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液,滴加0.1 mol/L FeCl3溶液5~6滴,充分反应,可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 B 比较Mg与Al的金属活动性 常温下,将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下,A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液 D 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下,相同的铁片中 ... ...