9.3 溶质的质量分数 第2课时（同步讲义）（解析版）2025-2026学年人教版九年级化学下册

中小学教育资源及组卷应用平台 9.3 溶质的质量分数 第2课时 教学目标 1.熟悉利用化学方程式计算反应后产物的质量，再结合溶质质量分数计算产物的质量分数；2.初步掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法及误差分析。 重点和难点 重点：溶质质量分数与化学方程式的综合计算。难点：配制一定溶质质量分数的溶液。 ◆知识点一 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 1.大多数在溶液中发生的化学反应，参加反应的是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比例式时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积列比例式。 2.求反应后所得溶液的质量 （1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶剂(水)的质量在计算中应注意： ①若反应不生成(或不消耗)水，则溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和； ②若反应后有水生成(或反应中消耗了水),则需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。 （2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=反应物(溶液)的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。 即学即练 1．某兴趣小组用90g过氧化氢溶液和3g二氧化锰制取4.8g氧气。请分析并计算： （1）实验后过滤、干燥所得固体质量为 g。 （2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。 2．我国石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余的质量记录如表。请计算： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 x （1）x的值为 。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。 （3）第四次结束后所得烧杯内溶液中溶质有 。(写出化学式) （4）所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程) ◆知识点二 配制一定溶质质量分数的溶液 1.用固体配制溶液(以用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液为例) 步骤 操作 计算 按照配制要求计算出所需溶质氯化钠和溶剂水的质量，再根据密度计算出水的体积 称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，并将称好的氯化钠放人烧杯中 量取 用量筒量取所需体积的水。在选择量筒时，要选择最大量程等于或稍大于量取数值的量筒，以确保精确性。读数时视线要与量简内液体凹液面的最低处保持水平 溶解 把水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解。溶解必须在烧杯中进行，一定不能在量筒中配制溶液 装瓶贴标签 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数，放到试剂柜中，标签向外 配制一定溶质质量分数溶液的误差分析根据溶质的质量分数可知：溶质质量增大或溶剂质量减小溶质质量分数偏大；溶质质量减小或溶剂质量增大溶质质量分数偏小。误差原因影响溶质质量溶剂质量溶质质量分数试剂含杂质偏小不变 称量试剂与砝码放反未使用游码不变不变 使用游码偏小不变 量取仰视读数不变偏大 俯视读数不变偏小 溶解称量好的试剂未全部转移至烧杯中偏小不变 往烧杯中倒水时，有少量水溅出不变偏小 溶解用的烧杯未干燥不变偏大 装瓶少量溶液溅出同比例减小 试剂瓶事先用水洗涤，未干燥不变偏大 2.用浓溶液配制稀溶液 计算 按照配制要求计算所需浓溶液和水的质量，再根据密度计算体积 量取 用量筒分别量取所需体积的浓溶液和水 混匀 将浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀 装瓶贴标签 把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数，放到试剂柜中，标签向外 即学即练 1．实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A．所需蔗糖的质量为3 g B．蔗糖放在托盘天平的 ... ...