人教版选修四化学高二上学期期末考试卷一（含解析）

人教版选修四化学高二上学期期末考试卷一（含解析） 第I卷（选择题，共45分） 1．下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 3．已知：① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　?? ΔH＝－568kJ/mol ② H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）?ΔH=―248kJ·mol－1 已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为 A．1：1 B．3：37 C．2:1 D．3:2 4．把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是 A． 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min） B． Q的平衡浓度为1mol/L C． Q的转化率为25% D． x是2 5．把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是 A．10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液 B．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液 C．20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 D．10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液 6．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；△H>0。 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 ( )21·cn·jy·com A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥ 7．下列对化学反应方向的叙述，正确的是 A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行 C．非自发反应在任何情况下都不会发生 D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用 8．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 (　　) ①加少量烧碱溶液　 ②升高温度　 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 9．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法中正确的是(　 　) ①有5.6 g金属被腐蚀 ②有6.5 g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24 L气体放出 ④在标准状况下有1.12 L气体放出 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 10．下列有关溶液pH的说法正确的是(　　) A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10－13mol/L B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11 C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3 D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7 11．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是 A．?pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－) B．?Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H+)＋2c(H2CO3） C．?室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为： c(Na+)= c(CHCOO－)> c(H+)= c(OH－) D．?pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－) 12．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 ... ...