3.1Fe²⁺与Fe³⁺的转化与鉴别 教学设计（表格式） 高中化学 人教版（2019） 必修 第一册

教学设计 课题 Fe 与Fe 的转化与鉴别 课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□ 1.教学内容分析 本课时隶属于高中化学必修一“金属及其化合物”单元，是铁元素化合物知识体系的核心枢纽。此前学生已系统学习铁单质的化学性质（如与氧气、酸、盐溶液的反应）、铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的类别与性质、铁的氢氧化物（Fe(OH)2、Fe(OH)3）的制备与稳定性差异（如Fe(OH)2易被空气中O2氧化为Fe(OH)3），这些知识为本节课“Fe2+与Fe3+的转化”提供了物质基础和反应规律铺垫———例如Fe(OH)2的氧化过程，本质就是Fe2+→Fe3+的转化雏形。 同时，本课时内容是氧化还原反应规律的具象化应用：Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性，恰好对应氧化还原反应中“还原剂失电子被氧化、氧化剂得电子被还原”的核心逻辑，能帮助学生从“具体物质反应”上升到“规律应用”的层面，为后续学习盐类水解（如Fe3+的水解平衡）、原电池与电解池（如铁的腐蚀与防护）等知识提供典型案例，实现“具体→抽象→具体”的知识进阶。 核心内容蕴含两大化学思想：一是“结构决定性质”———Fe2+核外电子排布为[Ar]3d ，Fe3+为[Ar]3d （半充满稳定结构），导致Fe2+易失电子被氧化，Fe3+易获电子被还原，这是两者性质差异与转化的本质原因；二是“转化与守恒”———Fe2+与Fe3+的相互转化严格遵循氧化还原反应的电子守恒、电荷守恒，离子方程式的书写需体现这一核心。 从学科核心素养来看，本课时通过实验探究培养学生“宏观辨识与微观探析”（通过反应现象推导离子本质）、“科学探究与创新意识”（设计实验方案、解决实际问题）、“证据推理与模型认知”（基于实验证据构建离子转化模型）的素养，同时通过生活应用案例渗透“社会责任”，让学生认识化学知识的实用价值。 2.学习者分析 知识储备：学生已经学习了铁盐、亚铁盐的相关知识，并掌握了氧化还原反应、离子反应等相关知识，知道铁离子的微量检测方法，为这节课的学习奠定了基础； 学科能力水平：学生已掌握了基本的实验技能，能初步分析实验现象，但设计验证性实验的能力较弱，逻辑推理的严谨性有待提升； 学习困难：易混淆Fe2+与Fe3+的鉴别试剂及现象，对“氧化还原反应条件控制转化”的逻辑关系理解不清晰，难以自主设计完整的转化探究实验。 3.学习目标确定 1. 能准确说出Fe2+与Fe3+的鉴别方法，描述典型反应现象，写出相关离子方程式； 2. 理解Fe2+与Fe3+相互转化的本质（氧化还原反应），掌握转化所需的氧化剂、还原剂及反应条件； 3. 能独立设计简单的鉴别与转化探究实验，提升实验操作、现象分析和逻辑推理能力； 4. 认识离子转化在印刷电路板制作、废水处理等实际场景中的应用，增强化学与生活的联系意识。 4.学习重点难点 重点：Fe2+与Fe3+的鉴别方法；两者相互转化的条件及化学方程式书写 难点：基于氧化还原反应规律设计Fe2+与Fe3+的转化实验；鉴别实验中干扰因素的排除 5.学习评价设计 （一）知识获得 评价内容 1. 亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+）的检验试剂（KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液等）及现象差异； 2. 两种离子相互转化的氧化剂/还原剂选择（如Fe2+→Fe3+需要Cl2、H2O2等，Fe3+→Fe2+需要Fe、Cu等）； 3. 转化反应的离子方程式书写规范。 评价方式与工具 课堂即时提问：随机抽取学生描述“用KSCN溶液鉴别Fe2+和Fe3+的现象”“铁粉还原Fe3+的反应本质”，教师口头反馈； 微练习闯关：设计3-5道选择题（如“下列试剂不能鉴别Fe2+和Fe3+的是”）+1道离子方程式书写题，学生当堂完成后同桌互查，教师针对性点评高频错误； 知识图谱绘制：让学生用思维导图梳理“离子性质-鉴别方法-转化条件”逻辑关系，教师标注知识盲区并指导完善 ... ...