教学设计 课题 铁盐和亚铁盐 课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□ 1.教学内容分析 本课时在本章第一节第三课题的位置，通过对亚铁盐和铁盐的检验及转化丰富了研究物质的思路与方法，强化了性质决定用途的观念，使学生更加深刻地体会到科学和化学对于生活的意义。 2.学习者分析 学生在学习本课时之前，已通过上一章钠和氯学习过研究物质性质的一般方法与程序，物质的分类方法，氧化还原反应及离子反应相关知识，在这一章也学习了关于铁单质的内容，对铁有了更深的了解，这些为都本节课的学习打下了良好基础。同时，学生对实验存在着浓厚的兴趣，实验的直观性生动性，可以帮助学生更好地认识物质，逐步建立由形象到抽象、由实验到理论的认知。 3.学习目标确定 1.学生能通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，掌握铁盐和他铁盐的检验方法，体验实验对化学学习的重要作用，发展证据意识和推理能力。 2.从物质类别和元素价态的视角认识变价元素物质之间的转化关系，发展转化观。丰富研究物质的思路和方法，建立认知模型并能初步运用，发展模型认知的能力。 3.结合实例，将铁盐和亚铁盐的性质运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念，体会铁元素与生产生活及人类健康的密切联系，体会化学对人类生活的重要意义。 4.学习重点难点 重点：Fe2+和Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+的相互转化。 难点：Fe2+和Fe3+的相互转化。 5.学习评价设计 （从知识获得、能力提升、学习态度、学习方法、思维发展、价值观念培育等方面设计过程性评价的内容、方式与工具等，通过评价持续促进课堂学习深入，突出诊断性、表现性、激励性。体现学科核心素养发展的进阶，课时的学习评价是单元学习过程性评价的细化，要适量、适度，评价不应中断学生学习活动，通过学生的行为表现判断学习目标的达成度） 6.学习活动设计 教师活动学生活动环节一：铁对人体的作用：缺铁会怎么样？为何要补铁？补铁剂的价值。教师活动1 【展示】医院病历单：病人缺铁；血红蛋白的资料解读。学生活动1 阅读资料，了解铁元素在人体中的存在形式和主要功能，说说铁缺乏的原因以及可能导致的结果和应对措施。活动意图说明：通过看病历单及阅读资料，明确铁元素在人体中的存在形式和基本功能。认识科学补铁的重要性以及补铁剂有可能存在的形式。该环节作为本课时学习的起点，激起学生的学习兴趣，聚焦补铁剂中的存在形式亚铁离子并初步认识对症下药的重要性。环节二：补什么？认识补铁剂的有效成分教师活动2 【展示】常见补铁剂图片 【提问】比较常见的补铁剂从药品的形态，物质的类别，和所含的有效成分的角度分析他们的异同。学生活动2 观察常见补铁剂的形态，阅读说明书查找补铁剂含的有效成分为Fe2+活动意图说明 通过常见补铁剂中的物质及离子的比较，统一补铁剂的有效成分与人体中铁元素的存在形态———Fe2+，从而将研究对象聚焦于亚铁离子，体现补铁剂中铁元素与人体中铁元素的直接对应关系，强化学生从物质形态和家态角度认识物质的视角。环节三：正确使用补铁剂，怎么判断是否变质？教师活动3 【展示】掰开硫酸亚铁片，放置一段时间，观察有什么现象发生 【提问1】：为什么会有这样的现象，怎么检验Fe2+是否变质了，如何鉴别Fe2+和Fe3+ 【提问2】如何检验溶液中是否有Fe2+？ 【提示】先向待测溶液中滴加KSCN，无明显现象（排除Fe3+干扰），再滴加少量的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，若溶液变为红色则含有Fe2+。所有的氧化剂都能用吗？学生活动3 【讨论】性状改变是因为Fe2+在空气中氧化变成Fe3+ 【学生实验】一：观察法：Fe2+为绿色，Fe3+为黄色 二：加碱法：向下列2支试管中滴加NaOH溶液并记录现象:①1 mLFeSO4 , ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
