教学设计 课题 铁的单质 课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□ 1.教学内容分析 单元位置：本课时是 “铁及其化合物” 单元的开篇，承接前一单元 “钠、铝的金属通性”，为后续 “铁的化合物性质与转化” 奠定基础，是单元知识体系的 “起点”。 核心内容：铁的物理性质（颜色、状态、密度、熔点、导电性等）；铁的化学性质（与非金属单质 O 、Cl ，与酸 HCl，与盐溶液CuSO 的反应，与水蒸气反应）。 功能价值：1. 通过铁的性质学习，深化 “金属通性” 的理解，培养 “宏观辨识与微观探析” 素养；2. 通过实验探究，提升学生实验操作和现象分析能力，落实 “科学探究与创新意识”；3. 结合铁的工业应用，体现化学与生活的联系，渗透 “科学态度与社会责任”。 已学关联： 前导知识：金属的通性（与O 、酸、盐溶液的反应规律）、氧化还原反应基本概念（化合价升降、电子转移）； 后续关联：本课时铁的化学性质（变价反应）是理解 Fe 、Fe 转化的关键。 2.学习者分析 学习经验：1. 知识储备：已知金属的基本物理性质（如铜呈紫红色、铝有导电性）和化学性质（如镁与盐酸反应生成氢气），能书写基础化学反应方程式； 生活经验：熟悉铁锅、铁钉、铁丝等铁制品，知道铁会生锈，但对“铁锈成分”“铁的其他反应”了解较少； 3. 能力水平：具备简单实验操作能力（如点燃酒精灯、取用固体药品），能观察并描述明显实验现象（如产生气泡、析出固体）。 发展需求：1. 从“金属通性”过渡到“具体金属的特性”（如铁的变价），培养分类、比较的化学思维； 2. 提升实验现象的分析能力（如通过产物颜色判断化合价）。 潜在困难：1. 理解铁与不同氧化剂反应产物不同（如与O 生成Fe O 、与Cl 生成FeCl 、与HCl生成FeCl ）； 2. 解释“为什么铁与盐酸反应生成Fe 而不是Fe ”。 3.学习目标确定 能准确描述铁的物理性质（颜色、状态、密度、熔点、导电性、延展性），列举铁在生活中的应用，体现“宏观辨识与微观探析”。 能书写铁与O 、Cl 、HCl、CuSO 反应的化学方程式和离子方程式（如适用），区分不同反应中铁的化合价变化，理解氧化剂氧化性强弱对产物的影响，落实“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”。 3. 能规范完成铁与盐酸、硫酸铜溶液的分组实验，观察并记录实验现象（如气泡产生、溶液颜色变化、红色固体析出），初步分析实验原理，培养“科学探究与创新意识”。 4. 结合铁在高铁、机械制造等领域的应用，认识化学的实用性，树立“科学态度与社会责任”。 4.学习重点难点 学习重点：铁的化学性质（与非金属、酸、盐溶液，水蒸气反应）及对应的化学方程式书写。 学习难点：铁与不同氧化剂反应时化合价的变化规律（0→+2、0→+3）及原因分析。 5.学习评价设计 过程性评价：1. 课堂提问（口头评价）：通过“铁有哪些物理性质？”“铁与盐酸反应时观察到什么现象？”等问题，检测学生对基础知识点的掌握（对应目标1、3）； 2.实验操作评价（教师评分表）：观察学生实验器材使用、操作步骤规范性、现象记录完整性，满分10分（对应目标3）； 小组讨论评价（同伴互评）：围绕“为什么铁与氯气生成FeCl 而与盐酸生成FeCl ”展开讨论，评价学生逻辑推理能力，满分5分（对应目标2）。 总结性评价：1. 课堂即时练习（书面评价）：书写铁与O 、HCl、CuSO 反应的化学方程式，判断铁与Cl 反应的产物，满分10分（对应目标2）； 2. 课后作业评价（教师批阅）：通过基础作业检测知识巩固情况（对应目标1、2）。 6.学习活动设计 教师活动学生活动环节一：情境导入———铁的“自我介绍”教师活动1 播放短视频《铁的前世今生》（片段），展示高铁轨道、铁锅、铁丝、铁钉图片； 提问：“铁有哪些 ... ...
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