2025-2026学年湖北省鄂东南教改联盟高二（上）期中化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是（ ） A. “蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量 B. 火箭推进剂燃料燃烧过程中涉及到化学能转化为热能和机械能 C. 飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体和过渡态 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 2.已知2NaHCO3（s）=Na2CO3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+129.2kJ mol-1，下列说法中正确的是（ ） A. NaHCO3的水解方程式为+H2O H3O++ B. 一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应 C. 其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A. 表示燃烧热：C（s）+1/2O（g）=CO（g） ΔH=-110.5kJ/mol B. 表示中和热：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l） ΔH=-57.3kJ/mol C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D. 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH1：2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2则ΔH1＜ΔH2 4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A. 工业制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2 xH2O↓+4HCl,加入大量水，同时加热 B. 工业合成氨N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0，采用400℃-500℃的高温条件 C. 氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 D. 25℃-100℃随温度升高，纯水的pH减小 5.已知：25℃时，①亚硫酸（H2SO3）的电离平衡常数为Ka1=1.6×10-2，Ka2=1.0×10-7；②次氯酸（HClO）的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8；③碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为Ka1=4.0×10-7，Ka2=4.0×10-11。下列离子方程式正确的是（ ） A. 用过量的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2：SO2+2=2CO2++H2O B. 少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO C. 泡沫灭火器灭火的原理：[Al（OH）4]-+=CO2↑+Al（OH）3↓ D. 向含CaCO3的悬浊液中通入CO2后变澄清：+CO2+H2O=2 6.实验室以含铜的废铁屑制备FeCl3 6H2O的流程如图：。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ） A. 用甲装置除去废铁屑表面油污 B. 用乙装置实现分离 C. 用丙装置制备氯气 D. 用丁装置制备FeCl3 6H2O 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、、Cl-、Fe2+ B. pH=7的溶液中：Cl-、Fe3+、、Na+ C. 的溶液中，K+、Ba2+、Cl-、Br- D. 由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol L-1的溶液中：K+、Na+、、Cl- 8.如表由实验操作及现象能够得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 用pH试纸分别测定和NaNO2和CH3COONa饱和溶液的pH，CH3COONa溶液pH大 Ka（CH3COOH）＜Ka（HNO2） B 向等体积浓度均为0.2mol/L的H2C2O4溶液中分别滴入5mL 0.2mol/LKMnO4溶液和1mL0.1mol/L的KMnO4溶液，1mL0.1mol/L的KMnO4溶液褪色较快 其他条件相同，浓度越大化学速率不一定越快 C 在试管中加入2mL0.5mol L-1CuCl2蓝色溶液，用酒精灯加热溶液变为黄绿色 [Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl- [CuCl4]2-（黄色+4H2O ΔH＜0 D 取10mL0.1mol L-1KI溶液，加入几滴0.1mol L-1FeCl3溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色 Fe3+与I-发生的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 9.如图图示与对应的叙述不相符的是（ ） A. 甲图表示HF和HCl溶液稀释的pH变化曲线，由图可知HF属于弱酸 B. 若乙图表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，则图中b点对应温度高于a点 C. 若丙图表示NaOH溶 ... ...
