《2025学年度高一化学竞赛》参考答案 题号 1 2 4 6 7 6 9 10 答案 6 D B C D D C 题号 11 12 13 14 答案 0 c 0 C 1.B【详解】A.H,CO3是酸，NaOH是减，Q,(OH),CO,是盐，但盐酸是HCI的水溶液 (混合物)，Na,O,是过氣化物（非碱性氧化物），C0是不成盐氧化物（非酸性氧化物），A 错误； B.HCIO是酸，Ba(OH),是碱，Fe,S是盐，NHH,0(一水合氨)是纯净物，石灰石是混 合物，N,O是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，所有分类均正确，B正确： C.CH,COOH是酸，但Na,CO,是盐（非碱），C,H,OH是醇（非盐），Fe(OH),胶体是混合 物，CuSO,·SH,O是纯净物，CO是碱性氧化物，SO,是酸性氧化物，C错误； D.NaHSO,是盐（非酸），KOH是碱，NaHCO,是盐，但汽油是混合物，冰水是纯净物，eO3 是碱性氧化物，NO是不成盐氧化物（非酸性氧化物），D错误； 2.B【详解】A.未说明是“标准状况下，的N2,不能用22.4Lol计算分子数，A错误： B.N,的摩尔质量为M g/mol,.即Na个N:分子的质量为Mg,因此一个N:分子的质量为N8, M B正确： C.1g的物质的量为7mo,分子数应为，c错误： M M D.N,分子本身的体积很小，气体的体积是分子间的平均距离决定的，不能用 N计算单 个分子的体积（此式计算的是平均每个分子占据的气体体积，不是分子本身体积），D错误： 3.C【详解】A.C0和N2的摩尔质量均为28gmol,2.8g混合气体的物质的量为0.1mol, 分子数为0.1NA,A正确； B.MgC03的摩尔质量为84g/mol,8.4gMgC03的物质的量为0.1mol,每个分子含1个C 原子，C原子数为0.1NA,B正确： C.NaOH溶液中O原子不仅来自NaOH(0.1mol),还来自溶剂水，总O原子数远大于0.1 NA,C错误； D.标准状况下1.12LCl2的物质的量为0.05mol,含C1原子数为0.05×2×Na=0.1NA,D正 答案第1页，共10页 确； 4,D【详解】A.Ba(OD2与NaHSO4恰好中和时，反应比例为1：2，而选项A中H和 OH系数均为1，不符合反应事实，A错误： B.CO2通入CaCl2溶液不会生成CaCO;沉淀，不符合强酸制弱酸的原理，B错误； C.Fe与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3t,正确方程式为Fe+2H=Fe2++H↑，C错误： D.Ca(HCO)h与过量Ca(OD2反应时，HCO与OH结合生成CO}和H0,Ca2+与CO形 成CaCO,沉淀，方程式书写正确，D正确： 5.B 【详解】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳或二者的 混合气体；将放出的气体通过足量的NOH溶液后，气体体积减小，说明气体是氧气和二氧 化碳的混合物，则原混合物中一定含有过氧化钠，至少还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种： 将原混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，不能确定是否含有 Na,CO,、NaCl;由上述分析可知，混合物中一定有Na,O2、NaHCO,可能含有Na,CO,、 NaCl,故答案选B。 6.C 【分析】无色溶液X中不存在C如2+，由取少量溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液， 有沉淀A产生可知，X溶液中一定含有镁离子，一定不存在碳酸根离子；微热，闻到刺激 性气味，说明X溶液中含有铵根离子：在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明X溶液中，一定含有硫酸根离子，原溶液 中一定不含有钡离子：由各离子个数相同，结合离子共存和电荷守恒可知，溶液中一定含有 氯离子，不含有钠离子和钾离子，则X溶液中一定含有镁离子、铵根离子、硫酸根离子、 氯离子，一定不含有铜离子、钾离子、钠离子、钡离子，碳酸根离子，沉淀A为氢氧化镁、 沉淀B为硫酸钡，据此回答。 【详解】A.沉淀A为Mg(OHD2,沉淀B为BaSO4,A错误； B.由分析可知，溶液X中一定不含有钾离子、钠离子，B错误： C.CO和Mg2不共存，故一定不含碳酸根；CI必须存在以平衡电荷，C正确； D.溶液X中一定不含CO(因与Mg2+不共存)，且必须含有CI(电荷守恒)，D错误： 故选C。 答案第2页，共10页2025 ... ...
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