第九单元 溶液 复习专题01 溶质质量分数的分析与计算（解析版）2025-2026学年人教版九年级化学下册

中小学教育资源及组卷应用平台 专题01 溶质质量分数的分析与计算 一、溶质质量分数 1.判断溶液浓稀程度的方法 （1）粗略判断：有色溶液根据溶液 进行粗略的定性判断，溶液颜色越 浓度越 。但不能准确表明一定量溶液里含多少溶质。 （2）精确判断：根据溶液 进行定量判断。溶液浓度的表示方法有 、 等（如酒精溶液常用体积分数）。 2.溶质质量分数 （1）定义：溶质质量分数是 之比，用 形式表示。 说明：①溶质质量分数范围： （纯溶剂为0%，纯溶质为100%）； ②溶质质量分数越大，说明溶液中溶质含量 ； ③溶质质量分数与温度、压强、溶液是否饱和无关，只与 有关； ④浓溶液质量分数 但不一定 ，稀溶液质量分数 但不一定 ； （2）溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的 中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有 氯化钠， 水。 （3）计算公式： 溶质质量分数 = = 公式变形：溶质质量 = 溶液的质量 = + = = （4）计算注意点： ①溶质的质量是指 ，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否 。 ②计算溶质质量分数时溶质、溶剂、溶液的单位要 。 ③溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将 都计算在内。 （5）溶液发生变化时，溶质质量分数的变化 ①从溶液中取出部分溶液，取出不论多少，取出溶液和剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数 。 ②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数 。 ③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数 。 ④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持 ，变成 溶液； 对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持 ，变成 溶液。 二、饱和溶液中溶质质量分数的计算 （1）方法一：根据饱和溶液中溶质和溶液的 进行计算 饱和溶液中溶质质量分数ω= （2）方法二：根据 进行计算 ①对饱和溶液，当溶剂的质量为100g，溶质的质量等于 。 ②一定温度下，若某物质的溶解度为S，则该物质的任何饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比都是一个 ：m(溶质)：m(溶剂)：m(溶液)= 。 ③饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度之间的关系是： 饱和溶液中溶质质量分数 即：ω= 在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度分别对应100克的溶液和100克的溶剂，故ω比S的数值小。 三、溶液的稀释与浓缩的有关计算 1．溶液的稀释 （1）原理：溶液在稀释前后， 的质量不变。 （2）公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数= 。 方法 计算依据 加水稀释 （1）稀释前后 的质量不变：m（浓溶液）·ω（浓溶液）＝ （2）稀释后溶液质量等于稀释前 加 的质量：m(稀释后溶液) ＝ 加稀溶液稀释 （1）混合后溶液中溶质质量等于混合前 m（混合溶液）·ω（混合溶液）＝ （2）混合后溶液质量等于混合前 m(混合溶液质量)＝ 注意点 1．溶液加水稀释后，稀释后溶液质量等于稀释前浓溶液质量加上“所加的水”的质量，这个“所加的水”不包括原来 ，计算时容易出错，千万要注意。2．溶液稀释过程中， 可以加减， 不能加减（分子间有间隔，可以互相挤占空隙）。M（稀溶液） M（浓溶液）+M（加水）；V（稀溶液） V（浓溶液）+ V（加水） 2．溶液的浓缩 方法 计算依据 加溶质 原溶液中的溶质与后加入的 等于混合后溶液中的溶质质量加溶质后溶液中溶质的质量分数ω= 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量 m（浓溶液）·ω（浓溶液）＝ 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的 等于混合后溶液中溶质的质量m（浓溶液）·ω（浓溶液）＋ m（稀溶液）·ω（稀溶液）＝ [m（浓溶液）+m（稀溶液）] 四、溶质质量分 ... ...