中小学教育资源及组卷应用平台 专题02 溶解度曲线及其应用（重难点讲义） 一、溶解度曲线的意义 1．溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。 2．曲线上的点：表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是 溶液。也称作饱和点。 3．两条曲线交叉点：表示两种溶质在同一温度下具有 。 4．溶解度曲线下方的点，表示该溶液是 溶液。 5．溶解度曲线上方的点，表示该溶液是 溶液且与 。 二、溶解度曲线的变化规律 1． 固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如 。 2． 固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如 。 3． 固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如 。 三、溶解度曲线的应用： 1．查阅同一物质在 时的溶解度； 2．知道物质的溶解度受温度变化影响的大小； 3．比较 在同一温度时溶解度的大小； 4．根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液； 5．确定分离混合物中各物质的方法。 四、对溶解度曲线的认识 （1）曲线上的点：表示某物质在对应温度下的溶解度。 A点：表示 。 B点：表示 。 （2）曲线以上的区域：表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余。 C点：表示 。 （3）曲线以下的区域：表示对应温度下该溶质的不饱和溶液 D点：表示 。 （4）两曲线的交点：表示两物质在该对应温度下的溶解度相等 E点：表示 。 五、饱和溶液、不饱和溶液的判断与转化 1．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）方法一：根据溶解度曲线判断。 某温度下，溶解度曲线上的点表示该物质的饱和溶液；曲线以上的点表示与固体溶质共存的饱和溶液。 A点：表示硝酸钠在20℃时的饱和溶液；C点：表示在20℃时硝酸钠的饱和溶液中还有未溶解的固体。 （2）方法二：溶解时，根据溶质、溶剂、溶液的质量比判断。 将溶剂质量按比例转化为100 g,溶质质量等比例转化为ag, 若ag≥溶解度，则该溶液为饱和溶液；若a g<溶解度，则该溶液为不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的转化 （1）温度不变时，改变溶质或溶剂质量 将不饱和溶液转化为饱和溶液的最可靠的方法： 、 将饱和溶液转化为不饱和溶液的最可靠的方法： 以20℃时硝酸钠溶液为例： D→A： 或 使 溶液变 溶液； A→D： 使 溶液变成 溶液； C→A： 使饱和溶液中多余的固体溶解恰好变成饱和溶液； （2）温度变化时，升温或降温取决于物质溶解度随温度的变化趋势。 陡升型曲线（ ）： 使不饱和溶液恰好形成饱和溶液；如硝酸钾。 下降型曲线（ ）： 使不饱和溶液恰好形成饱和溶液；如氢氧化钙 六、根据溶解度曲线判断物质结晶的方法 1. （或降温结晶、冷却结晶） 适用范围：溶解度曲线呈“陡升型”的物质，即溶解度随温度升高显著增大的物质。如： 。 操作步骤：先配成高温饱和溶液→降温→过滤→干燥 2. 适用范围：溶解度曲线呈“缓升型”的物质，即溶解度受温度影响较小的物质。如： 。 操作步骤：溶解→蒸发溶剂→趁热过滤→干燥 3. 升温结晶 适用范围：溶解度曲线呈“下降型”的物质，即溶解度随温度升高而减小的物质。如氢氧化钙 操作步骤：升高温度使溶质析出 七、根据溶解度曲线判断物质提纯的方法 根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。 1. 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠： 将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发一部分水，制成 下 的溶液，降温，析出大量固体后过滤，少量冷水洗涤，得到较纯的硝酸钾晶体。 2. 除去氯化钠中混有的少量硝酸钾： 将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发大量的水让绝大部分 结晶析出，再 过滤，得到较纯的氯化钠晶体。 3. 混合提纯的一般方法 （1）若目标物质溶解度受温度影响大（甲），杂质影响小（乙）：用 法提纯甲 （2）若目标 ... ...
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