3.1电离平衡 教学设计-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.1电离平衡 教学设计 一、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观现象辨识弱电解质电离特点，从微观角度理解电离平衡建立过程及外界条件影响本质。 2.变化观念与平衡思想：认识电离平衡的动态特征，能用平衡移动原理分析其移动方向，形成研究平衡问题的一般方法。 3.证据推理与模型认知：通过实验证据推理弱电解质电离规律，构建电离平衡模型。 4.科学探究与创新意识：参与探究实验设计与操作，培养严谨求实的科学态度。 二、教学重难点突破 （一）教学重点 1.弱电解质的电离平衡概念及特征；2.影响电离平衡的因素；3.弱电解质电离方程式的书写。 （二）教学难点 1.电离平衡建立的微观过程理解；2.外界条件（浓度、温度、同离子效应等）对电离平衡移动的判断；3.电离平衡模型的构建与应用。 （三）突破策略 1.借助实验探究（导电能力对比、与镁条反应速率对比）提供宏观证据，结合微观动画演示，衔接化学平衡知识迁移，突破电离平衡建立的理解难点；2.通过小组讨论、议题探究等互动形式，引导学生运用勒夏特列原理分析影响因素，强化平衡思想；3.通过典型例题解析与针对性练习，巩固概念应用，突破判断类难点。 三、教学过程 （一）议题导入：生活中的“强弱”差异———为何洁厕灵去污快，食醋去污慢？ 1.呈现情境：展示家庭常用洁厕灵（主要成分为盐酸）和食醋（主要成分为醋酸），提出议题：同样是酸性物质，为何洁厕灵去除水垢（主要成分为碳酸钙）的速率远快于食醋？2.师生互动：引导学生结合已有知识猜想原因，学生可能提出“盐酸酸性强于醋酸”“盐酸中氢离子浓度更高”等假设。3.引出课题：顺势提出“不同酸的电离程度是否存在差异？”，导入本节课核心内容———电离平衡。 （二）实验探究一：强弱电解质的电离差异 1.实验准备：分组提供等浓度的盐酸、醋酸溶液，导电能力传感器，烧杯，电极，镁条，注射器等实验器材。2.实验任务： 任务1：对比等浓度盐酸与醋酸的导电能力。学生操作：将电极分别插入两种溶液，记录导电能力数据。 任务2：对比等浓度盐酸、醋酸与镁条反应的速率。学生操作：用注射器分别取2mL两种溶液注入盛有等质量镁条的锥形瓶，观察气泡产生速率，记录反应完成时间。 3.现象与讨论： 现象1：盐酸的导电能力明显强于醋酸；现象2：盐酸与镁条反应产生气泡速率更快，反应完成时间更短。 师生互动：引导学生分析现象本质———导电能力与溶液中离子浓度相关，反应速率与氢离子浓度相关，进而得出“等浓度下，盐酸中离子浓度高于醋酸，说明盐酸电离更完全”的结论。 4.概念构建：明确强电解质（在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、大部分盐）和弱电解质（在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱、水）的定义，强调“完全电离”与“部分电离”的核心差异。 （三）探究二：弱电解质的电离平衡建立 1.微观分析：以醋酸为例，播放微观动画演示电离过程：醋酸分子投入水中后，部分分子电离成CH COO 和H （电离过程），同时CH COO 和H 又会相互结合形成醋酸分子（结合过程）。 2.速率变化分析：师生共同梳理速率变化规律：初始时，醋酸分子浓度最大，电离速率（v电离）最大，结合速率（v结合）为0；随着电离进行，分子浓度减小，v电离逐渐减小，离子浓度增大，v结合逐渐增大；当v电离=v结合时，溶液中分子和离子的浓度不再发生变化。 3.模型构建：引导学生绘制v-t图像（以时间为横轴，速率为纵轴），直观呈现电离平衡建立过程。在此基础上，定义电离平衡：在一定条件（温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程达到的平衡状态。 4.特征归纳：结合化学平衡特征，师生共同总结电离平衡的五大特征———逆（电离过程可逆）、等（v电离= ... ...