微专题6　化学反应与能量 (教案+课件）2026届高考化学二轮复习

专题三　化学反应与能量　化学反应速率与化学平衡 微专题6　化学反应与能量 纲举目张 　化学反应原理与能量小综合 [反应的自发性、ΔH计算、化学平衡常数] 1. (2021·江苏卷)已知反应：2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)　ΔH＝－116.4 kJ/mol。下列说法正确的是(A) A. 该反应的ΔH＜0、ΔS＜0 B. 该反应的平衡常数K＝ C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变 D. 其他条件相同，增大，NO的转化率下降 【解析】 反应放热，ΔH＜0，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，则ΔS＜0，A正确；反应2NO(g)＋O2(g)??2NO2(g)的平衡常数可表示为K＝，B错误；使用催化剂能降低反应所需的活化能，加快反应速率，但反应物和生成物的总能量不变，反应焓变不变，C错误；其他条件相同，增大，相当于增大O2浓度，NO浓度保持不变，平衡正向移动，NO转化率增大，D错误。 2. (2020·江苏卷)反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是(B) A. 该反应ΔH>0、ΔS<0 B. 该反应的平衡常数K＝ C. 高温下，反应每生成1 mol Si需消耗2×22.4 L H2 D. 若用E表示键能，则该反应的ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－4E(H—Cl) 【解析】 该反应为气体分子数增大的反应，则ΔS＞0，A错误；高温下，反应每生成1 mol的Si需要消耗2 mol的H2，高温下的气体摩尔体积不是22.4 L/mol，C错误；ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，生成物中有硅单质，则该式子应该再减去2E(Si—Si)，D错误。 　盖斯定律 3. (2018·江苏卷)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用水吸收NOx的相关热化学方程式如下： ①2NO2(g)＋H2O(l)===HNO3(aq)＋HNO2(aq)　ΔH1＝－116.1 kJ/mol ②3HNO2(aq)===HNO3(aq)＋2NO(g)＋H2O(l)　ΔH2＝＋75.9 kJ/mol 反应3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)的ΔH＝ －136.2 kJ/mol。 【解析】 根据盖斯定律，即可得到目标反应，则ΔH＝ kJ/mol＝－136.2 kJ/mol。 4. (2017·江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法错误的是　(C) ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2 (g)　ΔH1＝a kJ/mol ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝b kJ/mol ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3＝c kJ/mol ④2CH3OH(g)===CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH4＝d kJ/mol A. 反应①②为反应③提供原料气 B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C. 反应CH3OH(g)===CH3OCH3 (g)＋H2O(l)的ΔH ＝ kJ/mol D. 反应2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋CH3OCH3 (g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ/mol 【解析】 反应③需要的原料气是CO2和H2，反应①②的产物中含CO2和H2，A正确；反应③消耗CO2制取CH3OH，B正确；C选项的热化学方程式中的H2O是液态，但反应④的热化学方程式中的H2O是气态，C错误；根据盖斯定律，将反应②×2＋反应③×2＋反应④可得选项D的热化学方程式，D正确。 　原电池 5. (2025·江苏卷)以稀硫酸为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H2O2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是(A) A. 电极a上发生氧化反应生成O2 B. H＋通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，H2SO4溶液的pH不变 D. 外电路每通过0.01 mol电子，电极b上产生0.01 mol H2 【解析】 由电子的移动方向可知，电极a发生失电子的氧化反应，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，电极b发生得电子的还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，A正确；电极a产生H＋，电极b消耗H＋，则H＋通过质子交换膜从左室移向右室，B错误；光解过程消耗水，则H2SO4溶液浓度增大，pH减小，C错误；由电极反应式可知，外电路通过0.01 mol电子时，电极b上生成0.005 mol H2，D错误。 6. (2024·江苏卷)碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH ... ...