3.3盐类的水解 教学设计-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.2盐类的水解 教学设计 一、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：能通过实验辨识不同盐溶液的酸碱性，从微观角度分析盐电离出的离子与水电离出的H?、OH?的相互作用，理解盐类水解的本质。 2.变化观念与平衡思想：认识盐类水解是可逆的化学平衡过程，理解温度、浓度、酸碱性等条件对水解平衡的影响，建立动态平衡观念。 3.证据推理与模型认知：基于实验现象和数据分析推理盐类水解的规律，构建“盐的类型→离子作用→溶液酸碱性”的思维模型。 4.科学探究与创新意识：参与盐溶液酸碱性测定、影响水解平衡因素探究等实验，体验科学探究的完整过程，培养实验设计和数据分析能力。 5.科学态度与社会责任：了解盐类水解在农业生产、溶液配制、除杂等领域的应用，认识化学知识的实用价值，树立科学应用化学知识的意识。 二、教学重难点 1.重点：盐类水解的本质；盐溶液酸碱性与盐的类型的关系；盐类水解方程式的书写；影响盐类水解平衡的因素。 2.难点：盐类水解本质的理解；弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断；水解平衡移动原理的应用；水解方程式的规范书写。 三、教学过程 （一）议题导入：生活中的“反常”现象———为什么纯碱溶液能去油污？ 1.情境呈现：展示厨房中纯碱（Na?CO?）溶液去油污的场景，提出核心议题：“纯碱是盐，为什么其溶液能去除油污？油污的主要成分是油脂，油脂在中性溶液中难溶解，在碱性溶液中易水解，这说明纯碱溶液呈什么性质？为什么盐溶液会表现出酸碱性？”2.师生互动：引导学生结合已有知识（水的电离平衡、溶液酸碱性判断标准）思考，学生发言后，教师总结：盐溶液不一定是中性的，其酸碱性与盐的类型及离子的相互作用有关，由此引入本节课主题———盐类的水解。 （二）探究一：实验探究———不同盐溶液的酸碱性 1.实验目的：通过测定不同盐溶液的pH，判断盐溶液的酸碱性，归纳盐的类型与溶液酸碱性的关系。2.实验试剂与仪器：氯化钠溶液（0.1mol/L）、氯化铵溶液（0.1mol/L）、醋酸钠溶液（0.1mol/L）、碳酸钠溶液（0.1mol/L）、硫酸铝溶液（0.1mol/L）、硝酸钾溶液（0.1mol/L）、pH试纸、标准比色卡、表面皿、玻璃棒、试管。3.实验步骤： （1）取6个洁净的试管，分别加入少量上述6种盐溶液，编号为1-6。（2）取6块pH试纸，分别放在表面皿上，用洁净的玻璃棒依次蘸取少量1-6号溶液，滴在对应的pH试纸上。（3）待试纸颜色稳定后，与标准比色卡对比，读出各溶液的pH，记录实验数据。4.实验现象与数据记录：学生完成实验后，整理数据并填写表格（教师引导学生口述数据，师生共同整理）： |盐的种类|盐的类型（强酸强碱盐/强酸弱碱盐/强碱弱酸盐）|溶液pH|溶液酸碱性| |--|--|--|--| |NaCl|强酸强碱盐|=7|中性| |NH?Cl|强酸弱碱盐|<7|酸性| |CH?COONa|强碱弱酸盐|>7|碱性| |Na?CO?|强碱弱酸盐|>7|碱性||Al?(SO?)?|强酸弱碱盐|<7|酸性| |KNO?|强酸强碱盐|=7|中性| 5.师生探究与归纳： （1）提出问题：为什么不同类型的盐溶液酸碱性不同？强酸强碱盐溶液为何呈中性？强酸弱碱盐溶液为何呈酸性？强碱弱酸盐溶液为何呈碱性？（2）小组讨论：组织学生结合水的电离平衡（H?O?H?+OH?），分析盐电离出的离子与水电离出的H?、OH?的相互作用。（3）小组汇报：各小组分享讨论结果，教师补充讲解并总结规律：①强酸强碱盐（如NaCl、KNO?）：电离出的离子不与水电离出的H?、OH?结合，水的电离平衡不移动，c(H?)=c(OH?)，溶液呈中性；②强酸弱碱盐（如NH?Cl、Al?(SO?)?）：电离出的弱碱阳离子（NH??、Al??）与水电离出的OH?结合生成弱电解质（NH?·H?O、Al(OH)?），使水的电离平衡正向移动，c(H?)>c(OH?)，溶液呈酸性；③强碱弱酸盐（如CH?COONa、Na?CO?）：电离出的弱酸根阴离子（CH?COO?、CO???）与水电离出的H?结合 ... ...