A.“碱洗”是为了除去废旧镀锌铁皮表面的锌 B.“氧化”时需将 的Fe2*氧化为Fe + C.沉铁过程中通入N 可防止Fe *的过度氧化 D. 分离时需选用孔径小于1nm的半透膜进行过滤 14.298K时， 向20.0 mL0.10 mol/L氨水中滴入0.10moVL的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的 体积关系如图所示。 下列有关叙述不正确的是 ( ) A. k NH H O -474 . ( B b点： c N )≈10 ( H *)>c(NF O) C.c点对应的盐 酸体积小于20.0 mL,溶液中 c(NH )=c(CI )>c (H )=c(O))D.该滴定过程应该选择酚酞作指示剂，且 a→e过程中，水的电离程度一直增大 二、 非选择题 (共 4小题，共58分。) 15. (14分 ) 一水硫酸四氨合铜(I) [Cu(NH ) SO ·FO是 一种深蓝色晶体， 某兴趣小组利用 在 CuSO 溶液中滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。 实验步骤如下： 步骤1 制备氨水： 向水中通入氨气 。 步骤 2 制备铜氮溶液：向CuSO。溶液中滴加氨水， 先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水， 沉 淀溶解， 得到深蓝色的透明溶液。 步骤 3 析出晶体： 向深蓝色溶液中加入适量95% 的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁， 静置， 有深蓝色晶体析出。 步骤4 晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氮水的混合液洗涤晶体， 再用丙酮洗涤，低温 干燥 。 步骤 5 测定晶体中铜元素的质量分数： 称取mg晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸 充分溶解后， 再加入过量KX溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应， 静置5分钟，用 c moVL Na S O 标准溶液滴定至淡黄色时，注入4mL 0.2% 的淀粉溶液，平行滴定3次， 平均消耗 VmL Na S O 溶液 。 已知： [Cu(NH * H Cu + 4NH 、 2Cu - 4I= Cuf S O z I S O - ： ) } +4 *= + + 2 I+1 、 2 2 +1 =2 + 6回答下列问题 (1)下列与实验有关的图标表示排风的是 _(填标号)。 A 8 C D 8 第 5 页 共 8 页 (5)液吸时， 主要反应的化学方程式为 0 (6Na S O 可与MgCl 溶液反应制备MgS O 6H O,其晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、cnm, 结构如图所示。晶胞中[Mg(H O)eP个数为 。 已知阿伏伽德罗常数为Na, 该 晶体的密度为_ g cm 。 Mg(H O)6P- S2032- 17.(14分) 已知： I.甲烷和水蒸气催化制氢气。 主要反应如下： i.CH (g)+H O(g) ÷ CO(g)+3H (g) △H =+206.2kJmof- ii. CO g ( )+H O (g) CO (g)+H (g) △H =-41.2kJ-mol- (1)反应CH (g)+CO (g) 2CO( g)+2H (g )正反应自发进行的条件是 _(填“较高温 度”“较低温度”或“任何温度”)。 (2)在容积不变的密闭容器中只发生反应， 下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A.混合气体的密度不再变化 B.CH 消耗速率和H 的生成速率相等 C. CO的浓度保持不变 D.气体平均相对分子质量不再变化 (3)恒定压强为P MPa时， 将 1molCH 、 3molH O投入反应器中发生反应和 ， 平衡时，各组 分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。 ①图中表示CO 的物质的量分数与温度的变化曲线是 。 ②结合图中数据，计算600°C时， CO的物质的量为 mol 。 ③在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H 的含量，原因 0.6T 平 0.5 Fa °C, . H 电源衡时 (600 0 50) 各 个 组 0.4 分 b(600 ℃, 0.32) ; 的 0.3- ° p CO物 质 的 0.2 OCH CO+H n A 量 分 0.1- B 数 0 m e(600℃ , 0.04) 离子交换膜450 550 650 750 850 温度/C Ⅱ.电解法制氢气。 某科研小组设计如上图所示电解池， 利用CO 和H O在碱性电解液中制 备水煤气(H 、 CO),产物中H 和CO的物质的量之比为!:1 。 第 7 页 共 8 页2025-2026学年学情调研检测高三化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A B A D C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C B A C B D 15.(1)D（1分） (2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（不加热或未配平扣一分） (3)Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4] ... ...
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