高三年级一轮复习学情联合调研化学学科参考答案 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1~13 AADBB BCBAD CDC 二、非选择题：共4题，共61分 14、(14分) (1)将+3价铈氧化为+4价(2分) (2)81.8%(2分) (3)加入疏酸，溶液中H+浓度增大，促进反应向反萃取的方向进行，提高C元素的反萃 取率；Ce4+与S0结合成[CeSO4]+,转移至水层。 (2分) (4)2Ce(OH)3+CIO+H2O=2Ce(OH)4+CI (2分) (5) 正四面体形(1分) 20%(2分) (6根据得失电子守恒可得：n(Fe2+)=n(CeO2)+5n(MnOa) n(CeO2)=n(Fe2+)-5n(MnOa) =0.5000mol·L1×0.01000L-5×0.01000mol·L-1×0.02400L=3.8x103mol, 样品中n(Ce023.8x103molx10mL=0.019mol 20 mL m(Ce02)=172g·molx0.019mol=3.268g, 0-mC02×1009%-3268e×100%=81.70% m(样品) 4.000g (3分) 15、(14分) (1)取代反应(2分) (2)酮羰基酯基（2分) H HO OH (3)CH2=CHCOCH3 (2分)(4) (3分) (5) CH2CHO CH2COOH 02 CH2CH=CHCH3 03 催化剂，△ 浓硫酸 Zn/H2O H2 △ CH3CHO CH3CH2OH 催化剂，△ 9 CH2COOCH2CH3 入00 1)CHCHONa 2)CHCOOH (5分) 出卷网创建 16.(15分) (1Mn02+S02=MnS04 (2分) 2S0,+0,+2H,0M血二2HS0,（1分).生成的Mn对生成硫酸的反应有催化作用 (1分)，随着M+浓度增大，生成硫酸的反应速率加快(1分)。 (2)pH=1(1分) PpH小于1时，氢离子浓度过大，反应的平衡逆移，萃取率下降；pH过大，Fe3+水 解生成氢氧化铁(2分) (3)5.0-7.6(2分) (4)在搅拌下向MnSO4溶液中缓慢滴加Na,CO,溶液，至不再产生沉淀时(1分)，过滤 (1分)，用蒸馏水洗涤滤渣至向最后一次洗涤滤液中加入稀盐酸酸化后再加BCl,溶 液不再产生浑浊(1分)。向所得固体中加入磷酸溶液至完全溶解(1分)，蒸发浓缩 至有晶膜出现、冷却结晶(1分) 17、(18分) (I)氯原子的p轨道和苯环碳原子的p轨道重叠，碳氯键牢固 (2分) (2)①对二氯苯或1,4-二氯苯 (1分) ②使用生成邻二氯苯选择性高的催化剂，适当降低温度 (2分) (2分) 3 (2分) CI (4)①280H+ 6C02↑+HC+16H0 (3分) ②活性炭细颗粒对氯苯的吸附能力强，构成许多微小的电解池，产生·OH的速率 加快，从而加快了去除氯苯的速率。 (3分) (⑤)少量H0可以和O2产生·OH,加快了氯苯转化速率，但过多的HO会和氯苯在催 第2页共2页 出卷网创建高三年级一轮复习学情联合调研 化学学科 可能用到的相对原子质量：H1 C-12 0-16 S-32 K-39 Ce-140 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.下列材料属于新型陶瓷的是 A,碳化硅 B.陶瓷 C.Ti-Fe储氢合金 D.塑料 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.F2中共价键形成的轨道重叠示意图： OH B.酚醛树脂的结构简式：H日 CH,OJH C.NaCl溶液中的水合离子： 8 8 8 D.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： H 3.FeSz在酸性条件下可发生反应：FeS2+2H=Fe2+S+HzS↑。以FcS2为原料制取 FSO4:7H2O晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是 稀疏酸 容液 FeS, 电磁搅拌 FeSO 加热器 NaOH 溶液 溶液 甲 乙 丁 A,用装置甲制取含FeSO4的悬浊液 B.用装置乙吸收挥发出的HS气体 C.用装置丙除去S和未反应的FeS2 D.用装置丁蒸干溶液，获得FeSO47H2O 4.嫦娥石发现于嫦娥五号采回的月壤中，是新发现矿物，属于磷钠镁钙石。下列说法正 确的是 A.原子半径：r(NaI1CMg>Na) C.电负性：xP)>Ca)PMg) D.金属性：Ca>Mg>Na 阅读下列材料，完成5~7题。 周期表中IA族元素及其化合物应用广泛。H2可用于NH3的合成、CaH2的制备、植物 油的氢化等；LiCoO2是一种锂离子电池的正极材料，可由Li2CO3、Co3O4混合后与O2在 高温下反应制得，废弃的该电极材料用酸性HO2溶液浸取可回收Co+、Li广；N2CO3广泛 第1页共8页 应用于轻工、 ... ...
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