16(14分)合成氨的工业生产造福全大类：回答下列问题：，0，以付理香情， (1)已知：2H,(g)+02(g)=2H,0(g)△H=-484J·mo1 :千成规贴的塑圆 4H,(食)+30，(g)=2N,国+6H,0g品，南d,0n%1o0i00 N(国)+弭，(g)=2N阻，（阁）A以=-2：0r新斋也等*十器品特0小项把 则△H2=」 (2)合成氨反应在 (填“低温”、“高温"或"任何条件下自发进行，在 条件下快 速进行（填“低温”、“高温”或“任何。 球得资.0我图 (3)研究不同条件下氨的平衡含量与起始氢氮投料比 n(L） (N2) 的关系如图。 i曲线④中T, (填>”、“<”或“=420℃。 0+n+02=0+,004伦，孩5 ◆平衡时氨的含量/%高球( ⅱ在投加气态原料总体积不变时， n(但】2.8范围内， n(2) 51.6 50 ①420C,40MPa 随 的增加。氨的平衡含量将 ②350℃，20MPa n(N2) 30 d ③350C,10MPa ④T℃，40MPa 用各物的平衡体积分数代替平衡浓度，则350℃， 量合 0M图合2 20MPa时N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)反应的K.=(用 2.83.0 H2) 普金据的部对蜂游高n通N2)日 计算式表示) 器 意真的，恒点终岁将，林红登气蕾宝据5 ④在恒温恒容中，进行N,(g)+3,(8)二2小NH,()的反应，下列选项能判定可逆反应达平 衡状态的是() .（代)8到 A密度恒定 B.压强恒定 C.气体平均相对分子质量恒定 D.3C(N2)=C(H2) E.2V(H2)-3V(NH) 1:3 17(14分).亚硝酸钠(NaNO,)是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味， 易潮解，无色易 溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题： I.某校兴趣小组利用2NO+Na,O2=2NaNO2制备亚硝酸钠，。○ (1)亚硝酸钠属于 (填“强”或“弱)电解质，其水溶液呈碱性，理由是口0 用离子方程式表示。萨，本嘉音臀领室人雪治附X海能场人 友置衣带运风总 Ⅱ.制备亚硝酸钠，Na,O,完全反应后，固体除N@NO,外，还可能有NaNO,测定NaNO2 纯度的步骤如下： om3--g01-.06与 ①配制0.1000molL1酸性KMnO,标准溶液，并进行酸化：HD+,aO+ ②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性KMm0, 标准液进行滴定，实验所得数据如下： , 滴定次数 1 2 店盖”)中出动易图合 消耗KMnO,溶液体积 阿阳期”是高”函别效 20.10 21.20 20.00 19.90 /mL 该学男舍论路料象所沙可 已知：5NO2+2MnO,+6H*=5NO+2Mm2++3H,0, 中是融 (2)消耗的高锰酸钾的平均体积为一mL,该滴定实验过程中，0.1000molL酸性KM血04 标准溶液应该装在如图所示的滴定管 (填“A”或B)中。 (3)步骤②中达到滴定终点的现象为 (4)混合固体中NaNO2的质量分数为 (计算结果保留一位小数) (⑤混合固NaNO,含量偏低的原因可能有 (填标号)。 A.滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B.取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润 洗 C.滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 D.将样品配制成250mL溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线联，中( 18(14分)、 的大 宝明， C2H- 是运次箱做 树 感离浮干函 KO辩液而业清地江=A济液鼎个兴黑、 地 之饱 I.(1)甲池通入乙烷(C)一极的电极反应式血 国。领向 (2)若A是硫酸铜溶液，X和Y是惰性电极，插入100mL硫酸铜溶液中，请写出乙池的电解) 总反应化学方程式 ... ...
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