二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 14.某兴趣小组设计了以下实验，测定mg样品（含少量NaCO杂质）中NaHCO:的质 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 量分数。下列说法错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将绿豆粒大小的金属Na 产生气泡，溶液变 Na与H20反应有碱性物质 放入滴有酚酞的水中 红 和气体生成 B 向某待测液中滴加KSCN 溶液变红 该待测液中一定含有Fe3 向某待测液中加入盐酸酸 A.装置A的作用是除去空气中的CO2和H20 化的BaNO)2溶液 产生白色沉淀 该待测液中一定含有SO B.装置C中盛放碱石灰 C.若无装置D,测定结果偏低 D 将混有杂质气体的C2通 入AgNO3溶液中 产生白色沉淀 该杂质气体一定是HC1 D.若实验后装置C增重ng,则样品中NaHC0,的质量分数为4×100% 12.物质类别与元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含硫元素物质的 31m “价一类”二维图。下列说法错误的是 15.工业上处理酸性氨氮废水的反应机理如图所示，下列说法正确的是 0八硝化 NO. 02 NH" Fe- 硝化2 No. +2 微生物 N女反硝化 b A.“硝化1”中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 B.“硝化2”的离子方程式为2NO2+O2一2NO C.该处理过程中Fe2+与Fe+可以循环利用 A.硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 D.该处理过程在高温下效果更好 B.气体a与气体c能反应生成b C.可通过一步反应实现e→f的转化 D.可用d的浓溶液干燥气体a 13.绿矾(FeS047H20)可与Cr20 发生反应，反应的离子方程式为6Fe2*+Cr0 +mlH 一6Fe3+2Cr3*+7H20,下列说法正确的是 A.m=14 B.反应中Fe2+是还原剂，被氧化 C.氧化性：Fe3+>Cr2O号 D.反应中每消耗0.1 mol Cr2O,转移电子数目为0.3NA 高一化学试题第3页（共8页） 高一化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 C.定容时仰视容量瓶刻度线 16.(12分)人体需要维持体内的电解质平衡，才能保证正常的生理活动。某电解质饮料 D.摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线 的配料和离子浓度说明如下： Ⅱ.实验探究 配料：水、葡萄糖、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸氢钾、氯化钙 按图1所示连接好仪器，向烧杯中加入50mL0.02moL滴有酚酞的Ba(OH2溶液。 离子浓度（平均值）》 开启磁力搅拌器，匀速逐滴滴入0.4moL1的HS04溶液，实验过程中溶液电导率的变化 阳离子 mmol.L-1 阴离子 mmol-L-I 如图2所示： Na" 20 分 x 留 K 5 HCO -40 15 ·稀硫酸 Ca2 1 530 20日 回答下列问题： 滴有酚酞溶液的 (1)该电解质饮料的配料中，除水外属于电解质的还有」 听10 种。 Ba(OH2溶液 0 (2)NaHCO3在物质分类中属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 0 4080120160时间> (3)氯化钙的电离方程式为 图1 图2 (4)该电解质饮料中c(C1)= mmol-L-l。 (4),时刻，加入的稀硫酸体积为 mL. (5)饮用适量该电解质饮料可中和胃酸（主要成分为盐酸），反应的离子方程式 (5)该过程中发生反应的离子反应方程式为 18.（12分)在实验室中可用高锰酸钾与浓盐酸反应制备C2,该反应的化学方程式为： (6)检验该电解质饮料中CI的操作方法为 2KMnO4+16HCI(浓)-2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 17.(10分)某化学学习小组利用数字化实验探究Ba(OH)2与稀硫酸反应的实质。 回答下列问题： 回答下列问题： I.制备并收集纯净、干燥的C2 I.配制稀硫酸 (1)配制250mL0.4moL1的稀硫酸，需使用量筒量取98%的浓硫酸（密度为 1.84gcm-3) mL aOH溶液 (2)下列关于容量瓶的操作，错误的是】 (填标号)。 A B (1)根据上述原理，装置A最好选用」 (填标号)。 浓硫酸 A.转移 B.定容 C.摇匀 (3)下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是 (填标号)。 (2)装置B的作用为 ... ...
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