8.3金属资源的利用和保护 二课时 课件 2025-2026学年人教版九年级化学下册

(课件网) 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 第2课时 金属资源保护 化学观念：能以铁生锈为例，探究金属锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的常用方法。 科学思维：认识防止金属腐蚀的重要意义，能依据铁制品锈蚀的认知模型说明防止金属腐蚀的常用方法，进一步发展运用归纳、演绎、推理等思维方法，认识物质的性质及变化的能力。 科学探究与实践：在了解生活中铁制品锈蚀原理应用的过程中，认识金属性质与用途的关系，感受科学地利用金属的性质对提高人们生活质量具有的重要作用。 科学态度与责任：了解废弃金属对环境的影响，认识金属资源保护的重要性，形成保护和节约资源的可持续发展意识。 素养目标 用途广泛的金属材料 导入新课 　　资料：地球上，腐蚀时刻都在发生，每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈。在美国，每年有三分之一的化学设备因局部腐蚀停工；在中国，每年有30%的钢铁因腐蚀而报废。全世界每年由于钢铁腐蚀的经济损失约为10000亿美元，占各个国家国民生产总值的3%~5%，比所有的自然灾害造成的损失还要多，这个数字还在逐年升高。腐蚀是人类必须共同面对的问题。 导入新课 新知探究 任务一 设计探锈实验方案 铁是我们使用最广泛的金属，但其很容易生锈。铁锈的主要成分是Fe2O3 xH2O，红棕色，具有疏松多孔的结构。 铁制品锈蚀可能是铁与哪些物质发生了反应？ 新知探究 【提出问题】铁与什么物质发生反应而锈蚀？ 【查阅资料】铁锈的主要成分是 Fe2O3 xH2O。 铁 Fe ？ 铁锈 Fe2O3 xH2O ＋ 元素守恒 H2O O 含：Fe H 含：Fe H O O2 【猜想与假设】①铁与 H2O 和 O2 发生反应而锈蚀。②铁与 H2O 发生反应而锈蚀。③铁与 O2 发生反应而锈蚀。 任务一 设计探锈实验方案 新知探究 ② ① ③ 【设计方案】设计实验方案验证你的猜想，并画出实验设计简图。 （提供的实验器材有洁净无锈的铁钉、试管，其他物品可自选） 任务一 设计探锈实验方案 新知探究 任务二 探究金属锈蚀条件 【探究】铁钉生锈的条件 新知探究 ①②对比可知，铁生锈需要与氧气接触。 ① 部分浸 在水中 ② 浸没在水中 （植物油封） ③ 干燥的 空气中 H2O O2 现象 ① √ √ 生锈 ② √ ╳ 不生锈 ③ ╳ √ 不生锈 任务二 探究金属锈蚀条件 新知探究 ① 部分浸 在水中 ② 浸没在水中 （植物油封） ③ 干燥的 空气中 H2O O2 现象 ① √ √ 生锈 ② √ ╳ 不生锈 ③ ╳ √ 不生锈 ①③对比可知，铁生锈需要与水接触。 任务二 探究金属锈蚀条件 新知探究 实验结论：在水、氧气同时存在的环境 中铁能生锈。 ① 部分浸 在水中 ② 浸没在水中 （植物油封） ③ 干燥的 空气中 H2O O2 现象 ① √ √ 生锈 ② √ ╳ 不生锈 ③ ╳ √ 不生锈 任务二 探究金属锈蚀条件 新知探究 ② ① ③ ②中为什么要用煮沸过的蒸馏水并在水面上覆盖植物油？ 任务二 探究金属锈蚀条件 ③中为什么要放入棉花并在棉花上放氯化钙干燥剂？ 思考交流 除去水中溶解的氧气，隔绝氧气 吸收空气中的水蒸气 新知探究 　　铁锈为什么不能起保护作用？ 结构决定性质 铝抗腐蚀性能好 铝表面有致密的氧化膜，可阻止内层金属被氧化 铁与氧气、水等反应生成的铁锈很疏松，不能阻碍里面的铁接触氧气和水。 任务二 探究金属锈蚀条件 新知探究 任务三 探寻金属保护方法 Fe＋H2O＋O2　　　　　　　　Fe2O3 xH2O 控制反应物 控制生成物 及时除锈 镀铬 隔绝氧气 隔绝水 改变金属内部结构 防锈原理及措施 　　如何防止铁制品生锈？ 新知探究 保持干燥 形成保护层以隔绝水和氧气 改善金属内部结构 洗后擦干或晾干 刷漆 涂油 使用不锈钢 任务三 探寻金属保护方法 ①隔绝水 ②隔绝氧气 ③改变金属内部结构 防锈原理 Fe＋H2O＋O2　　　　　　 ... ...