10.3.2 复分解反应 教学设计（ 表格式）2025-2026学年人教版九年级化学下册

第2课时　复分解反应 化学观念：理解复分解反应的概念和“互交换、价不变”的特点，能判断常见酸、碱、盐之间是否发生复分解反应，正确书写相关化学方程式。 科学思维：通过对比实验和微观分析，归纳复分解反应的发生条件，建立“宏观现象—微观实质—符号表达”的三重表征思维。 科学探究与实践：通过实验探究复分解反应的现象，学会设计简单实验验证反应能否发生，培养观察、分析和归纳能力。 科学态度与责任：认识复分解反应在工业生产（如侯氏制碱法）和生活中的应用，感受化学原理对实践的指导作用，增强民族自豪感。 教学重点：复分解反应的概念、特点及发生条件；判断酸、碱、盐之间的反应能否发生并书写化学方程式。 教学难点：从微观角度理解复分解反应的实质；灵活运用反应条件判断复杂反应能否发生。 ［创设情境］同学们，家里的水壶用久了会产生水垢（主要成分为碳酸钙），妈妈会用食醋浸泡去除，这是什么原理呢？建筑工人用石灰浆粉刷墙壁时，向其中加入纯碱（碳酸钠）会让墙面更坚硬，这又涉及什么化学反应呢？今天我们就来学习一类新的反�———复分解反应，揭开这些过程的奥秘。 ［演示］向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象（产生白色沉淀）。 ［问题驱动］这个反应的化学方程式是什么？两种反应物和生成物都是什么类型的物质？反应中物质的成分发生了怎样的变化？ 　任务一　认识复分解反应的概念 教师活动 学生活动 ［复习回顾］写出碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式。 ［过渡］我们先通过实验分析这类反应的特点。 ［提问］观察这三个反应，反应物和生成物都是几类物质？它们的组成有什么变化规律？（提醒：H2O和CO2可以看成是碳酸分解的产物） ［小结］由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。特点是“互交换、价不变”（各元素化合价在反应前后不变）。 ［对比］与化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应（“单质＋化合物→新单质＋新化合物”）对比，总结复分解反应的表达式。 AB＋CDAD＋CB（互交换、价不变） ［交流讨论］根据复分解反应的概念，判断下列反应是否为复分解反应？为什么？ ①BaCO3＋2HClBaCl2＋H2O＋CO2↑（√） ②Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O（×） ③2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O（×） ④H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O（√） ⑤AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3（√） ［总结］四种基本反应类型的比较 基本反 应类型 反应物 种类 生成物 种类 反应 表达式 化合 反应 两种或 两种以上 一种 A＋B＋…… X 分解 反应 一种 两种或 两种以上 X A＋B＋…… 置换 反应 一种单质、 一种化合物 一种单质、 一种化合物 A＋BC B＋AC 复分解 反应 两种 化合物 两种 化合物 AB＋CD AD＋CB ［书写方程式］ 1.CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 2.Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 3.NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑ ［观察分析］反应物都是两种化合物，生成物也是两种化合物。反应中互相交换成分（阴阳离子）。 ［交流讨论］上述反应中①④⑤都属于复分解反应，其中反应④是酸与碱之间的中和反应，但中和反应不属于基本反应类型，其属于复分解反应。 ［听讲做笔记］理解复分解反应的概念和表达式，与其他反应类型对比，填写表格。 　任务二　探究复分解反应发生的条件 教师活动 学生活动 ［过渡］复分解反应多发生在酸、碱、盐之间，那么任意酸、碱、盐之间都可以反应吗？复分解反应的发生需要什么条件？我们通过实验来探究。 ［分组实验］指导学生完成以下实验，记录现象： 1.氢氧化钠溶液＋硫酸铜溶液。 2.氯化钡溶液＋硫酸铜溶液。 3.氢氧化钠溶液＋稀盐酸（回顾中和反应）。 4.氯化钠溶液＋硝酸钾溶液。 ［提问］哪些实验发生了反应？现 ... ...