第十单元 实验活动8 常见酸、碱的化学性质 教学设计（表格式）2025-2026学年人教版九年级化学下册

实验活动8　常见酸、碱的化学性质 化学观念：加深对常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）化学性质的认识，能说出酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应，以及碱与指示剂、非金属氧化物、盐的反应。 科学思维：通过观察和分析实验现象，体会科学描述实验现象的方法，学会归纳总结酸和碱的通性。 科学探究与实践：能规范完成酸和碱性质的相关实验操作，学会设计简单实验验证酸、碱的性质，培养实验操作和合作探究能力。 科学态度与责任：感受化学实验的严谨性，激发对化学实验的兴趣，认识酸、碱性质在生活中的应用，培养安全实验和环保意识。 教学重点：常见酸和碱的化学性质实验操作；准确观察、描述和记录实验现象。 教学难点：通过实验现象归纳酸和碱的通性；解释实验现象与物质性质的关系。 ［创设情境］生活中我们经常遇到这些现象：水壶用久了会结水垢，妈妈会用白醋浸泡去除；农田土壤酸化时，农民伯伯会撒熟石灰改良。这些现象都与酸和碱的性质有关。今天我们通过实验，亲手探究常见酸和碱的化学性质，揭开其中的奥秘! ［展示］水垢样品、白醋、熟石灰粉末。 ［问题驱动］白醋为什么能除水垢？熟石灰为什么能改良酸性土壤？这些变化涉及酸和碱的哪些性质？ 　任务一　探究酸、碱与指示剂的作用 教师活动 学生活动 ［过渡］酸和碱能使指示剂变色，这是它们的重要特征。我们通过实验来验证。 ［指导实验］在白色点滴板上进行如下实验： 1.分别向稀盐酸、稀硫酸中滴加2滴石蕊溶液和酚酞溶液，观察颜色变化。 2.分别向氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴加2滴石蕊溶液和酚酞溶液，观察颜色变化。 ［提问］酸和碱使指示剂变色的规律是什么？ ［补充实验］用pH试纸测定上述溶液的pH，记录数值。 ［小结］酸溶液能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色，pH＜7；碱溶液能使石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红，pH＞7。 ［分组实验］按照操作规范进行实验，记录现象： 稀盐酸、稀硫酸中，石蕊变红，酚酞不变色。 氢氧化钠、氢氧化钙溶液中，石蕊变蓝，酚酞变红。 ［测定pH］记录pH数值，发现酸的pH＜7，碱的pH＞7。 ［总结］归纳指示剂变色规律和pH范围。 　任务二　探究酸与金属、金属氧化物的反应 教师活动 学生活动 ［过渡］酸除了能与指示剂作用，还能与金属、金属氧化物反应。 ［指导实验］取两枚生锈的铁钉，分别放入两支试管中，各加入2mL稀盐酸，观察现象。当铁锈消失后，取出一支试管中的铁钉，另一支继续观察。 ［提问］ 1.铁锈（主要成分为Fe2O3）与稀盐酸反应的现象是什么？写出化学方程式。 2.铁钉表面产生气泡的原因是什么？说明酸还能与哪种物质反应？ ［指导实验］学生分组重复实验，观察并记录不同阶段的现象。 ［小结］酸能与金属氧化物反应生成盐和水（如除铁锈），还能与活泼金属反应生成氢气。 ［分组实验］按照操作规范进行实验，记录现象。 初期：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 后期（铁钉未取出）：铁钉表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。 ［书写化学方程式］ 6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ ［结论］酸能与金属氧化物、活泼金属反应。 　任务三　探究酸与碱的中和反应 教师活动 学生活动 ［过渡］酸和碱之间能发生中和反应，这是重要的化学性质。 ［指导实验］ 1.在试管中加入1mL氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞溶液，观察颜色。 2.逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液恰好变为无色，记录操作和现象。 3.取少量反应后的溶液于蒸发皿中，加热蒸干，观察残留物。 ［提问］溶液由红变无色说明什么？蒸干后的白色固体是什么？ ［小结］酸与碱能发生中和反应生成盐和水（如NaOH＋HClNaCl＋H2O）。 ［分组实验］ 氢氧化钠溶液中滴加酚酞后变红。加入稀盐酸至无色。 蒸干后得到白色固 ... ...