第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步测试卷 一、单选题 1．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列说法正确的是 A．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙 B．青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，可用超临界CO2作青蒿素萃取剂 C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 D．防晒是为了防止高温引起皮肤蛋白质被灼伤而变性 2．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在实验室中将它们区分开来，下列方法中可行的是 A．在烧杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积等浓度的盐酸，观察反应的剧烈程度 B．分别用干净铁丝蘸取样品在酒精灯的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．分别放在坩埚中加热灼烧，观察是否有残留物 3．下列关于焰色试验的说法中正确的是 A．做焰色试验时用铂丝蘸取某溶液，此处铂丝可以用玻璃棒代替 B．所有的金属元素都存在焰色 C．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色 D．用光洁的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na+，不含K+ 4．和都是具有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用于潮湿的红色布条，此时可观察到红色布条 A．立即褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色后复原 D．不褪色 5．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉—KI溶液、含KSCN的溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是 A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B．④处变蓝色 C．⑤处变红色 D．本实验可推知氧化性 6．春光无限好，防疫不放松。南昌二中一直都在坚持疫情防控工作，每日都对教室等公共场所进行消杀，并张贴“预防性消毒记录表”。表中所用消毒剂“84”消毒液的有效氯含量为 A．1% B．5% C．15% D．50% 7．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是 A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线观察液面 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 8．下列有关和的叙述正确的是 A．比热稳定性强 B．和固体溶于水均放出热量 C．常温下，的溶解度比的溶解度大 D．等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的 9．下列关于食品添加剂的使用错误的是 A．制作面包加小苏打 B．奶粉中加三聚氰胺 C．食盐中加碘酸钾 D．水果罐头中加抗坏血酸 10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式表示正确的是 A．铁粉与稀硫酸反应： B．与稀盐酸反应： C．金属钠与水反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 11．以下化合物中，能通过单质直接化合反应生成的有 ①FeO②③④⑤⑥ A．①②③⑤ B．仅③⑤ C．除②④外 D．全部 12．在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是 A．t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1 C．t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO D．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正 ... ...
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