化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(只有一个选项符合题意，每题3分，共计42分) 1. 下列化学用语表达正确的是 A. Mn的原子结构示意图： B. HClO的电子式： C. 的价层电子排布式： D. P原子价电子轨道表示式：。 2. 下列有关说法中不正确的是 A. 某基态原子核外电子排布，它违背了能量最低原理 B. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 C. 钠原子由时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D. 分子中键的形成： 3. 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是 A. X分子中只有极性键没有非极性键 B. X分子中的共用电子对数为11 C. 1molX分子中所含的σ键数目为10NA D. X是共价化合物 4. 某基态原子的核外电子排布式为，下列说法中错误的是 A. 该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子 B. 该元素原子的最高能层符号为N C. 该元素原子核外电子有18种空间运动状态 D. 该元素原子价电子排布式为 5. 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构 B. 键角为，的键角大于 C. 是平面三角形的离子 D. 、都是三角锥形的分子 6. 反应可用于实验室制备CO2气体。下列有关该反应中各物质的说法正确的是 A. 和均为三原子分子，二者空间结构相同 B. 中阴离子的模型为四面体 C. 键角由大到小的顺序为 D. 根据模型可知，CaCl2的空间结构为直线形 7. W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大短周期主族元素，W元素的一种离子与Li+具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3∶2，X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y B. 原子半径：W
Y D. 电负性：Rc(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D. 微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)] 14. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA) ~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
