课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸、酸的化学性质（同步讲义）（解析版） 2025-2026学年人教版九年级化学下册

中小学教育资源及组卷应用平台 课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸、酸的化学性质 ◆知识点一 常见的酸 1.几种常见的酸 （1）盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 、液体 、黏稠、 液体 挥发性 挥发 挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有 出现 无明显现象 吸水性 气味 味 味 密度 常用浓盐酸(质量分数为37%~38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(质量分数为98%) 1.84g·cm-3 用途 ①用于金属表面 、制造药物等；②人体胃液中含有 ，可帮助消化 ①用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 等； ②浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较物质浓盐酸浓硫酸性质挥发性吸水性不同点溶质质量 溶剂质量 溶液质量 相同点溶质质量分数 （2）浓硫酸的特性 ①吸水性：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。 装置 可干燥的气体 不可干燥的气体 CO2、HCl、O2、H2等 ②腐蚀性 实验内容 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 放置一会儿后的现象 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位慢慢变黑 滴有浓硫酸的部位逐渐变黑，甚至穿孔 实验结论 浓硫酸具有强烈的 分析或解释 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭（这种性质叫做脱水性） ①浓硫酸的吸水性和脱水性不同，吸水性是指吸收物质中所含的水分，浓硫酸的吸水性属于 性质; 脱水性不是指吸收原物质中含有的水分，而是将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，发生的是 变化。 （3）浓硫酸的稀释 示意图 操作方法 。（酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 浓酸沾手 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。若是稀硫酸沾到皮肤上或衣服上，也要立即用大量水冲洗，因为稀硫酸会因水分蒸发变为具有强腐蚀性的浓硫酸。 放热现象 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 2.其他的酸 （1）在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 （2）生活中常见的许多物质中也含有酸。如洁厕灵中含有盐酸，柠檬等水果中含有柠檬酸，铅酸蓄电池中含有硫酸等。 3.酸的化学性质 （1）与指示剂作用 【预测】根据课题1学到的知识，稀盐酸和稀硫酸都是酸性溶液，应具有一些相似的化学性质。它们都能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 实验内容 实验现象 酸滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸 稀硫酸 【实验结论】稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 （2）与氢前金属反应 反应物 现象 化学方程式 镁+稀盐酸(或稀硫酸) 反应剧烈，有大量气泡产生 锌+稀盐酸(或稀硫酸) 反应较剧烈，有较多气泡产生 铁+稀盐酸(或稀硫酸) 有少量气泡产生，溶液由无色变为 【实验结论】稀盐酸、稀硫酸能与氢前金属反应，生成 和 。 （3）与金属氧化物反应 反应物 实验现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光亮，溶液由无色变为 铁锈+稀硫酸 【实验结论】稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应，生成 和 。 酸的通性 （4）酸具有相似化学性质的原因 ①探究液体的导电性 实验装置 现象和结论 分析或解析 稀盐酸、稀硫酸在水中都能解离出自由移动的 和 ，在电场作用下阴、阳离子定向移动，从而具有导电性 ②酸具有相似化学性质的原因 像盐酸、硫酸这样的酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+,所以，酸有一些相似的化学性质。 ①不同酸具有共性的原因： ②不同酸具有“个性”的原因：不同的酸 不同。如稀盐酸与硝酸银，稀硫酸与氯化钡反应均生成不溶于 的 ，但两者产物不同。 即学即 ... ...