第2章　化学键　化学反应规律--2026鲁科版高中化学必修第二册章节练

2026鲁科版高中化学必修第二册 第2章　化学键　化学反应规律 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.近年来,我国科技创新成果丰硕。下列相关的叙述正确的是(　　) A.突破量子通信技术———作为传输介质的光纤其主要成分为硅 B.“飞天”宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维属于金属材料 C.首个海上二氧化碳封存示范工程投用———CO2液化时,其共价键被破坏 D.“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 2.反应2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4。下列说法正确的是(　　) A.中子数为8的氮原子:78N B.Na+的结构示意图: C.NH3的电子式:H··N··H··H D.N2H4分子中既含极性键又含非极性键 3.下列有关化学键的说法错误的是(　　) A.共价化合物中一定只含有共价键 B.干冰升华时,共价键不会发生断裂 C.Cl2溶于水,既有共价键的断裂又有共价键的形成 D.CaCl2和NaOH的化学键类型完全相同,都属于离子化合物 4.已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应最快的是(　　) A.v(A)=0.5 mol/(L·min)　　B.v(B)=1.2 mol/(L·min) C.v(C)=0.9 mol/(L·min)　　D.v(D)=0.8 mol/(L·min) 5.为减少目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是(　　) A.H2O的分解反应是放热反应 B.氢能源已被普遍使用 C.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值 6.氮氧化物也可用氨气作为脱硝剂除去,如NO和NH3在一定条件下发生反应:6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g)。恒温条件下在容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是(　　) A.反应速率v正(NH3)=v逆(N2) B.容器内压强不随时间而发生变化 C.有12 mol N—H键断裂的同时生成5 mol 键 D.混合气体的密度不随时间的变化而变化 7.在2 L的恒容密闭容器中,充入1 mol A和3 mol B,并在一定条件下发生反应:A(s)+3B(g) 2C(g)。若经3 s测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列说法正确的是(　　) ①用A表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1;②用B表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1;③经过3 s生成C的物质的量为1.2 mol;④3 s时B的浓度为0.6 mol·L-1。 A.①②④　　B.①③④ C.③④　　D.②③④ 8.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列说法不正确的是　(　　) A.取0.5 mol N2经过上述反应后生成NH3,共转移电子的物质的量为3 mol B.催化剂a、b都能加快反应的速率 C.氨的催化氧化反应中还原剂为NH3 D.a 催化剂表面发生了共价键的断裂和形成 9.将一定物质的量的HI(g)置于2 L的恒容密闭容器中,只发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g),在其他条件相同时,反应物HI(g)的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示: t/minn/mol实验序号(反应温度) 0 10 20 30 40 50 60 1(800 ℃) 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2(800 ℃) 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 3(820 ℃) 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表中数据,下列说法正确的是(　　) A.在实验1中,反应在10~20 min内v(HI)=1.3×10-2 mol·L-1·min-1 B.根据实验1和实验2,可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C.根据实验2和实验3,无法说明浓度对反应速率的影响趋势 D.根据实验1和实验3,可得出温度越高,HI的分解率越小 10.“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给,又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示,其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是　(　　) A.微生物作用下发生反应:2CH2O+SO42-+H+ 2CO2+HS-+2H2O B.H+从海水层通过交接面向海底沉积层移动 C.除去6.0 g CH2O,A电极消耗2.24 L O2 D.温度越高,反应进行 ... ...