微主题5 化学反应速率与化学平衡（含解析）

微主题5　化学反应速率与化学平衡 1 H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 2 已知反应6H2(g)＋2CO2(g)===CH2===CH2(g)＋4H2O(g)，一定条件下，温度对CO2平衡转化率和CO2实际转化率的影响关系如图所示。 (1) 相同温度下，CO2实际转化率为什么小于平衡转化率？CO2实际转化率受哪些因素影响？ _____ (2) 250 ℃时，CO2实际转化率达到最高，反应　　　（填“已”或“未”）达到平衡。 (3) CO2实际转化率随温度升高先升高后降低的原因是_____ _____。 (4) 反应为　　　　（填“吸热”或“放热”）反应。 (5)M、N点反应的K：KM　　　　（填“>”“<”或“＝”）KN；100 ℃时，使该反应CO2转化率达到X点可以采用的方法有_____ _____（任写一种）。 3年真题 考向1　化学反应速率与反应过程中的转化率、选择性 1 [2025江苏卷]工业中脱除CO2在钢制吸收塔中进行，吸收液成分：质量分数30%的K2CO3吸收剂、K2CrO4（Cr正价有＋3、＋6）缓蚀剂等。K2CO3溶液浓度偏高会堵塞设备，导致堵塞的物质是　　　　（填化学式）。K2CrO4减缓设备腐蚀的原理是_____ _____。 2 [2024江苏卷]反应H2＋HCOHCOO－＋H2O可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1 mol/L NaHCO3溶液中通入H2，HCOO－产率随温度变化如图所示。温度高于70 ℃，HCOO－产率下降的可能原因是_____。 3 [2023江苏卷]V2O5 WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中NO，反应为4NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g)===4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 632.4 kJ/mol。 (1) 催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、O2、NH3（其余为N2）气体匀速通过装有V2O5 WO3/TiO2催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如图所示。 反应温度在320～360 ℃内，NO转化率随温度变化不明显的原因是_____ _____； 反应温度高于380 ℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有_____（用化学方程式表示）。 (2) 废催化剂的回收。回收 V2O5 WO3/TiO2废催化剂并制备NH4VO3的过程可表示如图： 酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有_____。 考向2　多重平衡体系分析 4 [2025江苏卷]甘油(C3H8O3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应Ⅰ：C3H8O3(g)===3CO(g)＋4H2(g) ΔH>0 反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0 反应Ⅲ：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g) ΔH<0 1．0×105 Pa条件下，1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 550 ℃时，H2O的平衡转化率为20% B. 550 ℃反应达平衡状态时，n(CO2)∶n(CO)＝11∶25 C. 其他条件不变，在400～550 ℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 5 [2022江苏卷]乙醇水催化重整可获得H2。其主要反应如下： C2H5OH(g)＋3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g) ΔH＝＋173.3 kJ/mol CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ/mol 在1.0×105 Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性＝×100%。下列说法正确的是(　　) A. 图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化 B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大 C. 一定温度下，增大可提高乙醇平衡 ... ...