微主题6　电离平衡与盐类水解（含解析）

　　微主题6　电离平衡与盐类水解 1 室温下，下列说法不能说明CH3COOH的酸性弱于盐酸的是(　　) A. 相同浓度的醋酸溶液和盐酸，前者pH大 B. 相同pH的醋酸溶液和盐酸，导电能力后者强 C. 相同浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，前者pH大 D. pH＝2的醋酸溶液和盐酸，加水稀释100倍，前者变化小于后者 2 铁矿石用稀硫酸溶解时，稀硫酸要过量的原因是　　　　。 3 工业中常用Na2CO3溶液浸泡金属，从而去除金属表面的油污。 (1) Na2CO3溶液除油污是由于其溶液呈碱性，呈碱性的原因是_____ _____（用离子方程式表示）。 (2) Na2CO3溶液中存在多种微粒。 ①比较大小：c（HCO）　　　　c(OH－)。 ②写出Na2CO3溶液中的三守恒。 电荷守恒：_____。 元素守恒：_____。 质子守恒：_____。 4 判断下列说法是否正确。 (1)与pH相关。 ①室温下，pH＝6的NH4Cl溶液中：c(NH3·H2O)＝9.9×10-7 mol/L(　　) ②已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.2×10-8。室温下，将SO2气体通入0.1 mol/L NaOH溶液中，当溶液pH＝3时停止通气，则c（SO）>c（HSO） (　　) ③已知：H2C2O4的Ka1＝5.6×10-2、Ka2＝1.5×10-4。室温下，向Na2C2O4溶液中加酸调节pH＝2时溶液中存在：c（C2O）>c(H2C2O4) (　　) (2)与Na2S溶液相关。 ①已知：H2S的Ka1＝1.1×10-7、Ka2＝1.3×10-13，则室温下，0.01 mol/L Na2S溶液中：c(HS－)>c(S2-) (　　) ②室温下，用pH计测量0.1 mol/L Na2S溶液的pH，测得pH为12.65，则c(S2-)c(H ... ...